Question

醋酸是一種弱電解質．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．請回答：
（1）“O”點導電能力為O的理由是

 

；
（2）a，b，c三點溶液中c（H⁺）由小到大的順序為

 

；
（3）a，b，c三點中醋酸電離度最大的是

 

；
（4）若使C點溶液的c（CH₃COO^-）提高，在如下措施中可采取（填序號）

 

A．加鹽酸  B．加Zn粒    C．加入固體KOH   D．加水 E．加固體CH₃COONa．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強；
（2）導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，；
（3）溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質的量越大，電離程度越大；
（4）使c（CH₃COO^-）增大，則使醋酸的電離平衡正移，或增加醋酸根的量．

解答： 解：（1）溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導電，
故答案為：在“O”點處醋酸未電離，無離子存在；
（2）由于導電能力越強，溶液中離子濃度越大，氫離子濃度越大，
故答案為：c＜a＜b；
（3）溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質的量越大，電離程度越大，所以電離程度的是c，
故答案為：c；
（4）A．加鹽酸，氫離子濃度增大，醋酸的電離平衡逆移，c（CH₃COO^-）減小，故A錯誤；
B．加Zn粒，Zn與氫離子反應，氫離子濃度減小，則醋酸的電離平衡正移，c（CH₃COO^-）增大，故B正確；
C．加入固體KOH，消耗氫離子，則醋酸的電離平衡正移，c（CH₃COO^-）增大，故C正確；
D．加水稀釋，促進醋酸的電離，但是溶液體積增大程度大，c（CH₃COO^-）減小，故D錯誤；
E．加固體CH₃COONa，c（CH₃COO^-）增大，故E正確．
故答案為：BCE．

點評：本題考查了弱電解質的電離，題目難度不大，注意把握決定溶液導電性的因素、影響電離平原的因素等知識點．