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氫氣和氧氣的混合物氣體遇火星即發生爆炸生成水；水在1000°C以上持續加熱分解為氫氣和氧氣；水電解生成氫氣和氧氣．
（1）H₂和O₂化合生成H₂O的反應是

（填“放熱”或“吸熱”）反應，H₂和O₂的總能量

（填“大于”或“小于”）水的總能量，此反應中化學能部分轉化為

能．
（2）水在高溫下分解的反應為

（填“放熱”或“吸熱”）反應，反應中熱能轉化為

能．電解水的過程是

能轉化為

能的過程．

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）氫氣在氧氣中燃燒放熱，放熱反應中反應物能量高于生成物；
（2）水分解是氫氣燃燒生成水的逆反應，是吸熱反應，熱能轉化為化學能；電解水是電能轉化為化學能．

解答： 解：（1）氫氣和氧氣的混合物氣體遇火星即發生爆炸，可見氫氣在氧氣中燃燒放熱，放熱反應中反應物能量高于生成物，
故答案為：放熱；大于；熱；
（2）水在1000°C以上持續加熱分解為氫氣和氧氣，水分解是氫氣燃燒生成水的逆反應，是吸熱反應，熱能轉化為化學能；電解水是電能轉化為化學能，
故答案為：吸熱；化學能；電；化學．

點評：本題考查了放熱反應的逆反應是吸熱反應及能量轉化的形式，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）分子式為C₅H₁₁Cl能發生水解反應，不能發生消去反應，其結構簡式為

；分子式為C₅H₁₂O的醇能發生消去反應，不能被氧化，其結構簡式為

（2）某芳香族化合物經分析含有C、H、O的質量分數為78.7%、8.2%、13.1%．如果該有機物一個分子只含1個氧原子，則該化合物的分子式為

．
①如果該有機物具有兩個甲基，它遇FeCl₃溶液會變紫色，這樣的結構共有種

．
②如果該有機物只有一個甲基，它遇FeCl₃溶液不會變紫色，這樣的結構共有種

．
（3）某分子式是C₈H₈O₂，屬于酯、芳香族的同分異構體有

種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用Na₂CO₃?10H₂O配制500ml0.10mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，填空并請回答下列問題：
（1）本實驗用到的儀器已有藥匙、燒杯、量筒、托盤天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是

．
（2）應稱取Na₂CO₃?10H₂O的質量

（3）配制時，其正確的操作順序是B→C→

→

→D（填序號）．
A．用適量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩．
B．用天平準確稱量所需Na₂CO₃?10H₂O的質量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解（需要時可加熱）．
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進行A操作

；若加蒸餾水時不慎超過了刻度

；若定容時俯視刻度線

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為減弱溫室效應，除了減少CO₂的排放、植樹造林、將液態CO₂注入深海等措施外，還有一種思路是將CO₂轉化成其它可燃物質．如工業上已實現CO₂和H₂反應生成甲醇的轉化．已知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入l mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0
kJ/mol，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．請回答：
（1）達到平衡的時刻是

min（填“3”或“10”）．在前10min內，用CO₂表示的反應速率V（CO₂）=

（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是

．
a．容器壓強不變 b．混合氣體中c（CO₂）不變
c．V（CH₃OH）=V（H₂O） d．c（CH₃OH）=c（H₂O）
（3）為了提高H₂的轉化率，可采取

（填“增大”或“減小”）CO₂濃度的措施．
（4）達平衡后，H₂的轉化率是

．平衡常數K=

．（計算結果保留一位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要480mL0.5mol/L硫酸溶液．根據溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有

（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液      B．貯存溶液
C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體   D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體                 F．用來加熱溶解固體溶質
（3）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為

mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用

mL量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是

．
（4）在配制過程中，如果出現下列情況，將所配溶液的物質的量濃度有何影響？將“偏高”、“偏低”、或“無影響”填入空格中．
①向容量瓶中傾倒溶液時，有少量溶液流到瓶外

②沒有將洗滌液注入容量瓶中

③用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數

④定容時，仰視觀察容量瓶刻度線

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
（1）向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁．

（2）用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣．

（3）實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸．

（4）過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．

（5）過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁．

（6）加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉．

（7）將O₂和H₂的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H₂．

（8）18g H₂O在標準狀況下的體積是22.4L．

（9）22.4L O₂中一定含有6.02×10²³個氧分子．

（10）在0.5mol Na₂SO₄中含有Na⁺的數目為6.02×10²³個．

（11）在標準狀況時，20mL NH₃與60mL O₂所含的分子個數比為1：3．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

醋酸是一種弱電解質．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．請回答：
（1）“O”點導電能力為O的理由是

；
（2）a，b，c三點溶液中c（H⁺）由小到大的順序為

；
（3）a，b，c三點中醋酸電離度最大的是

；
（4）若使C點溶液的c（CH₃COO^-）提高，在如下措施中可采取（填序號）

A．加鹽酸 B．加Zn粒 C．加入固體KOH D．加水 E．加固體CH₃COONa．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，有關說法正確的是（　　）

A、a、b、c三點溶液的pH：a＞b＞c

B、若用濕潤的pH試紙測量c處溶液的pH，比實際pH偏小

C、a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a＞b＞c

D、a、b、c三點溶液醋酸的電離度：c＞b＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能成功的是（　　）

A、5mL苯與1mL濃溴水反應（Fe粉作催化劑）制溴苯

B、2.5g苯酚與2.5mL40%的甲醛溶液混合，沸水浴加熱制酚醛樹脂

C、加熱5mL溴乙烷和15mL20%的KOH水溶液，使其充分反應．在反應所得溶液中加入4-5滴AgNO₃溶液，經檢驗溴乙烷中的溴

D、在試管中依次加放2mL蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL95%的乙醇、3gNaBr粉末，加熱制溴乙烷

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