Question

實驗室需要480mL0.5mol/L硫酸溶液．根據溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

 

（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

 

（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有

 

（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液      B．貯存溶液
C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體   D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體                  F．用來加熱溶解固體溶質
（3）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為

 

mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用

 

mL量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是

 

．
（4）在配制過程中，如果出現下列情況，將所配溶液的物質的量濃度有何影響？將“偏高”、“偏低”、或“無影響”填入空格中．
①向容量瓶中傾倒溶液時，有少量溶液流到瓶外

 

②沒有將洗滌液注入容量瓶中

 

③用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數

 

④定容時，仰視觀察容量瓶刻度線

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據配置一定物質的量濃度溶液的操作步驟選取實驗儀器；
（2）依據容量瓶的構造和使用方法解答，容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲存溶液等；
（3）先計算濃硫酸物質的量濃度，根據濃溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算濃硫酸的體積；根據溶液的體積選取稍大的量筒；
依據濃硫酸稀釋的正確操作解答；
（4）根據c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．

解答： 解：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器是AC，還需要的儀器是燒杯和玻璃棒；
故答案為：AC；燒杯和玻璃棒；
（2）容量瓶是用來配置一定體積，一定物質的量濃度溶液的專用儀器，屬于精密儀器，容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲存溶液等；
故答案為：BCF；
（3）質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的物質的量濃度C=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，
設需要濃硫酸的體積為V，0.5mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0136L=13.6mL；選取量筒的體積應稍大于或大于量取溶液的體積，所以選15mL的量筒；稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸沿燒杯壁注入水中并用玻璃棒不斷攪拌，防止溶液濺出；
故答案為：13.6；15； 將濃硫酸沿燒杯壁注入水中并用玻璃棒不斷攪拌；
（4）①向容量瓶中傾倒溶液時，有少量溶液流到瓶外，溶質質量偏小，溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
②沒有將洗滌液注入容量瓶中，溶質質量偏小，溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
③用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數，量取的濃硫酸的體積偏大，溶質的物質的量偏大，溶液的濃度偏高，故答案為：偏高；
④定容時，仰視觀察容量瓶刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低．

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的稀釋，是高考的熱門考點，側重考查學生分析問題、解決問題的能力，注意容量瓶、量筒規格的選取方法，并明確濃硫酸的稀釋方法，誤差分析的方法，為易錯點．