Question

常溫下，有四種溶液：

A	B	C	D
0.1mol?L-1 CH3COOH溶液	pH=12 NaOH溶液	0.1mol?L-1 NaOH溶液	pH=2 CH3COOH溶液

回答下列問題：
（1）A稀釋到原來的10倍后的溶液pH

 

D溶液的pH（填“＞”或“=”或“＜”，下同），A和C兩溶液中水電離出的c（H⁺）：A

 

C．
（2）A、C等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序為：

 

．
（3）計算溶液C的pH

 

．
（4）B與D混合，若溶液顯酸性，其所得溶液中的溶質組成可能為：

 

．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）醋酸是弱酸，稀釋會促進電離平衡的正向移動，酸性越強，對水的電離抑制作用越大；
（2）根據醋酸鈉溶液中醋酸根離子的水解來回答判斷；
（3）根據溶液的pH=-lg（H⁺）結合水的離子積來計算；
（4）醋酸是弱酸，氫離子濃度小于酸的濃度，氫氧化鈉是強堿，能完全電離，根據混合后發生的反應情況來回答．

解答： 解：（1）0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液的pH界于1～2之間，酸性小于pH=2CH₃COOH溶液，稀釋原來的10倍，酸性還是A＜D，所以A稀釋到原來的10倍后的溶液pH＜D溶液的pH，A和C兩溶液中，C中氫氧根離子濃度是0.1mol/L，A中氫離子濃度小于0.1mol/L，所以對水的電離抑制作用大，即C水電離出的c（H⁺）：A＞C，
故答案為：＜；＞；
（2）A、C等體積混合后，得到的是醋酸鈉溶液，其中醋酸根離子會水解，所以 c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）0.1mol?L^-1NaOH溶液中，c（OH^-）=0.1mol/L，根據水的離子積，c（H⁺）=10^-13mol/L，pH=13，故答案為：13；
（4）pH=12NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合后，若等體積混合，醋酸剩余，溶液顯酸性；若醋酸的體積大，此時醋酸會剩余，溶液顯示酸性，所以溶液的溶質組成可能為醋酸鈉和醋酸的混合物，故答案為：醋酸鈉和醋酸的混合物．

點評：本題涉及弱電解質的電離平衡、pH的計算、溶液中離子濃度之間的關系以及水的電離的影響因素等知識，屬于綜合知識的考查題，難度不大．