Question

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（　　）

• A、新制氯水中加入固體NaOH：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）
• B、pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• C、10^-3 mol?L^-1的氨水與pH=3的硫酸等體積混合：c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；
B．碳酸氫鈉溶液pH=8.3，說明HCO₃^-水解程度大于電離程度導致溶液呈堿性；
C．二者恰好反應生成硫酸銨，硫酸銨溶液呈酸性，再結合電荷守恒判斷c（SO₄^2-）、c（NH₄⁺）相對大小；
D．二者恰好反應生成醋酸鈉，溶液中存在物料守恒，根據物料守恒判斷．

解答： 解：A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．pH=8.3的NaHCO₃的溶液中，則HCO₃^-的水解大于電離，所以c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故B錯誤；
C.10^-3mol?L^-1的氨水與pH=3的硫酸等體積混合，二者恰好反應生成硫酸銨，硫酸銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），根據電荷守恒得c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺），故C錯誤；
D．二者恰好反應生成醋酸鈉，溶液中存在物料守恒，根據物料守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小比較，明確物質性質、鹽類水解特點再結合守恒思想分析解答，電解質溶液中存在的電荷守恒和物料守恒與電解質溶液濃度、電解質強弱無關，題目難度不大．