Question

15．如圖是常溫下部分短周期元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的等物質(zhì)的量濃度稀溶液的pH值與原子序數(shù)的關(guān)系圖，其中H的氧化物是兩性氧化物．下列說法正確的是（　　）

• A． 元素B對應(yīng)的氫化物比J對應(yīng)的氫化物熔沸點更高，原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大．
• B． 根據(jù)圖形分析可知，K，L兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，前者較強．
• C． 晶體IC₂熔化時克服的化學鍵和晶體KC₂與水反應(yīng)時克服的化學鍵，類型相同．
• D． 元素K、H、G分別形成的簡單離子的半徑逐漸減少

Answer 1

分析 均為短周期元素，F(xiàn)、G、H的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，A、B、I、J、K、L的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈酸性，其中H的氧化物是兩性氧化物，則H為Al，由溶液pH及原子序數(shù)，可推知A為碳、B為氮、C為氧、D為氟、E為Ne、F為Na、G為Mg、I為Si、J為P、K為S、L為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：均為短周期元素，F(xiàn)、G、H的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，A、B、I、J、K、L的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈酸性，其中H的氧化物是兩性氧化物，則H為Al，由溶液pH及原子序數(shù)，可推知A為碳、B為氮、C為氧、D為氟、E為Ne、F為Na、G為Mg、I為Si、J為P、K為S、L為Cl．
A．由于NH₃分子之間存在氫鍵，沸點高于PH₃，與鍵能無關(guān)，故A錯誤；
B．常溫下相同濃度時，硫酸溶液的pH較小（比較氫離子濃度），但高氯酸的酸性強于硫酸，從電離的難易程度比較，故B錯誤；
C．晶體SiO₂屬于原子晶體，熔化時克服共價鍵，晶體SCl₂屬于共價化合物，與水反應(yīng)時克服共價鍵，故C正確；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系綜合應(yīng)用，關(guān)鍵根據(jù)原子序數(shù)與相同濃度最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性判斷元素，B選項中注意溶液pH與電解質(zhì)酸堿性強弱比較角度不同，難度中等．