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3．下列各組混合物，可以用分液漏斗分離的是（　　）

A．

四氯化碳和溴

B．

乙醇和水

C．

苯和汽油

D．

乙酸乙酯和水

分析根據分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，分析選項中物質的溶解性即可．

解答解：A、四氯化碳和溴互溶，不能用分液漏斗進行分離，故A錯誤；
B、水和乙醇以任意比例互溶，不能用分液漏斗進行分離，故B錯誤；
C、苯和汽油互溶，不能用分液漏斗進行分離，故C錯誤；
D、乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗進行分離，故D正確；故選D．

點評本題考查了物質分離方法中的分液法，熟記物質的溶解性是解題的關鍵所在，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．目前工業合成氨的原理是N₂（g）+3H₂?2NH₃（g），△H=-93．O kJ•mol^-1
（1）已知一定條件下：2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g），△H=十l 530．O kJ•mol^一1．則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286.0 kJ/mol
（2）如圖，在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應．
①表示N₂濃度變化的曲線是C．
②前25min內，用H₂濃度變化表示的化學反應速率是0.12 mol•L^-1•min^-1．
③在25min末剛好平衡，則平衡常數K=$\frac{4}{27}$．
（3）在恒溫恒壓裝置中進行工業合成氨反應，下列說法正確的是AD．
A．氣體體積不再變化，則已平衡
B．氣體密度不再變化，尚未平衡
C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強不變，平衡不移動
D．平衡后．壓縮容器，生成更多NH₃
（4）電廠煙氣脫氮的主反應①：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g），△H＜0，副反應②：2NH₃（g）+8NO（g）?5N₂0（g）4-3H₂O（g）△H＞0．平衡混合氣中N₂與N₂0含量與溫度的關系如圖2．
請回答：在400～600K時，平衡混合氣中N₂含量隨溫度的變化規律是隨溫度升高，N₂的含量降低，導致這種規律的原因是主反應為放熱反應，升溫使主反應的平衡左移或者副反應為吸熱反應，升溫使副反應的平衡右移，降低了NH₃和NO濃度，使主反應的平衡左移（任答合理的一條原因）．
（5）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質溶液，電池反應為4NH₃（g）+30₂=2N₂+6H₂O．則負極電極反應式為2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．
（6）取28.70g ZnSO₄•7H₂0加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如圖3所示．680℃時所得固體的化學式為b（填字母序號）．a．ZnO b．Zn₃0（S0₄）₂ c．ZnS0₄ d．ZnS0₄•H ₂0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各離子組在溶液中能大量共存且通入括號中相應氣體后，仍能大量共存的是（　　）

	A．	NH₄⁺、Ca²⁺、HSO₃^-、Cl^- （氨氣）		B．	Ba²⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^- （二氧化硫）
	C．	Na⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^- （二氧化碳）		D．	Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、NO₃^- （氯化氫）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

金屬作為一種能源受到越來越多的關注．
（1）起始階段，金屬主要作為燃料的添加劑．如航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料，加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解：4NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{450℃}$6H₂O↑+2N₂↑+4HCl↑+5O₂↑，在該反應中還原產物與氧化產物的物質的量比為4：7，每有1molNH₄ClO₄分解，轉移電子的物質的量為8mol．
（2）隨著研究的深入，金屬燃料直接作為能源出現．
①鐵和鋁的燃燒可以提供大量能量．已知：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H ₁；
3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）△H ₂
則相同質量的鋁和鐵完全燃燒，鋁提供能量是鐵提供能量的$\frac{14△{H}_{1}}{9△{H}_{2}}$倍（用△H ₁和△H ₂表示）．
②關于金屬燃料的下列說法錯誤的是d
a．較易控制金屬燃燒后產物，減少對環境的污染
b．鎂可以通過與二氧化碳的反應，達到既節能又減碳的效果
c．將金屬加工為納米金屬時，表面積增大更容易燃燒
d．電解法冶煉鎂鋁的技術比較成熟，制取的鎂鋁可作為燃料用于發電
（3）相比金屬燃料來講，將金屬中的化學能轉化為電能在現在得到了更為廣泛的應用．
①如圖為某銀鋅電池的裝置圖，則該裝置工作時，負極區pH減小（填“增大”、“減小”或“不變），正極反應式為Ag₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH^-．
②一種新型電池是以Li₂FeSiO₄、嵌有Li的石墨為電極，含Li⁺的導電固體為電解質，放、充電的總反應式可表示為Li+LiFeSiO₄$?_{充電}^{放電}$Li₂FeSiO₄．放電時，Li⁺向正極（填“正”或“負”）極移動；充電時，每生成1mol LiFeSiO₄轉移1mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．實驗室常用于保存鈉的液體是（　　）

A．

煤油

B．

水．

C．

汽油

D．

四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

某校化學興趣小組，通過下列裝置探究Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩定性，設計
如下的探究方案，請你參與并完成該探究方案．
（1）提出假設：Na₂C0₃或N_aHC0₃加熱分解時可能有C0₂生成．
（2）設計實驗：①利用如圖裝置分別對一定量的Na_？C0₃和 NaHCO_a進行加熱；②為了檢驗CO₂的生成，試管B中應加人的物質是澄清石灰水（填“澄清的石灰水”或“NaOH 溶液”）．
（3）現象與結論：同學們發現只有在加熱NaHCO₃時，試管B中才有氣泡產生且有白色沉淀生成（填沉淀的顏色），說明NaC0₃和NaHCO₃的熱穩定性是Na₂CO₃＞NaHC0₃（填“＞”或“＜”）；由此得出結論：除去Na₃C0₃固體中混有的NaHC0₃雜質的方法是加熱．
（4）某同學在探究NaHCO₃的熱穩定性時，稱取了 8.4g NaHCO₃，充分加熱，請你計算理論上可產生C0₂氣體的體積為1.12L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是常溫下部分短周期元素，最高價氧化物對應水化物的等物質的量濃度稀溶液的pH值與原子序數的關系圖，其中H的氧化物是兩性氧化物．下列說法正確的是（　　）

	A．	元素B對應的氫化物比J對應的氫化物熔沸點更高，原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大．
	B．	根據圖形分析可知，K，L兩種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性，前者較強．
	C．	晶體IC₂熔化時克服的化學鍵和晶體KC₂與水反應時克服的化學鍵，類型相同．
	D．	元素K、H、G分別形成的簡單離子的半徑逐漸減少

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知D、M、H是常見的非金屬單質，其中M是無色氣體，H是有色氣體，J是一種金屬單質（其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，J元素的+2價化合物比+4價化合物穩定，B與C反應時，每生成1molH同時消耗4molB和1molC，它們關系如圖1：

（1）寫出A物質的化學式：Fe₃O₄．
（2）寫出反應⑤的化學方程式：2HClO═2HCl+O₂↑．反應②的化學方程式PbO₂+4HCl（濃）═PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）向框圖中的紅褐色透明液體中逐滴滴入HI溶液，可以觀察到先產生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解，紅褐色沉淀溶解的離子方程式為2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=I₂+2Fe²⁺+6H₂O．
（4）由金屬氧化物A和C得到其相應的金屬，在冶金工業上一般可用方法②（填序號）．
①熱分解法 ②熱還原法 ③電解法
其中從A得到其相應金屬也可用鋁熱法，若反應中1molA參加反應，轉移電子的物質的量為8mol．
（5）用C、J作電極，與硫酸構成如圖2所示電池，正極的電極反應為當反應轉移1mol電子時，負極質量增加48克．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知有機物A～G具有如下的轉化關系：

根據要求填空
（1）A中的含氧官能團有羧基、羥基（寫名稱），A的分子式為C₉H₁₀O₃
（2）A轉化成B的反應類型是縮聚反應
（3）C轉化生成D需要分兩步進行，步驟①需加入的試劑是NaOH醇溶液，步驟②的目的是酸化．
（4）G在酸性條件下水解的化學方程式為

（5）A的同分異構體R，在酸性條件下水解可生成M和N兩種物質，N是相對分子質量最小的一元醇，M可與FeCl₃溶液發生顯色反應，且1molM能與2molNaOH恰好完全反應．符上述條件的R的同分異構體有13種，請寫出核磁共振氫譜有五個峰，且峰面積之比為1：2：2：2：3的所有同分異構體的結構簡式：

．

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