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18．實驗室常用于保存鈉的液體是（　　）
A．煤油B．水．C．汽油D．四氯化碳

分析 化學試劑的存放與化學試劑的物理性質和化學性質有關，易揮發的物質要密封保存，見光易分解的物質要避光保存，易與氧氣、水、二氧化碳反應的物質要隔絕空氣保存，以此解答該題．

解答 解：鈉與煤油不反應，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正確；
B、鈉能與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，故B錯誤；
C、汽油易揮發、易燃燒，所以不能將鈉保存在汽油里，一般保存在煤油中，故C錯誤；
D、四氯化碳的密度大于鈉，鈉浮在其表面上，不能起到隔絕空氣和水的作用，故D錯誤，故選A．

點評 本題考查試劑的存放，明確物質的性質（鈉的性質）與保存方法的關系是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．家蠅的雌性信息素可用芥酸（來自菜籽油）與羧酸X在濃NaOH溶液中進行陽極氧化得到．電解總反應式為：C21H41COOH+X+4NaOH→C23H46+2Na2CO3+2H2O+H2↑
      芥酸              雌性信息素
則下列說法不正確的是（　　）
A．X只有1種結構
B．雌性信息素可能是烯烴，會使溴水褪色
C．電解的陽極反應式為：C21H41COOH+X+2H2O-2e-→C23H46+2CO32-+6H+
D．陰極的還原產物為H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與資源、環境、生活關系密切，下列說法正確的是（　　）
A．硅的性質較穩定，在自然界中存在游離態的硅
B．陶瓷、水泥、玻璃、金剛砂均為傳統無機非金屬材料
C．水泥、普通玻璃的制備均要用到石灰石
D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿溶液無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列對原電池的分析不正確的是（　　）
A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負極反應式為：Al-3e-=Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
C．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e-=Cu2+
D．由Al、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e-=Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硫酸亞鐵銨俗名摩爾鹽．化學式為x（NH4）2SO4•yFeSO4•zH2O，可用來凈水或治療缺鐵性貧血等．某實驗小組利用下面的方法來測定其組成．
①NH4+含量測定：稱取9.8g硫酸亞鐵銨晶體，加適量水溶解，注人如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加人足量lO%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用lOOmL 1.0mol•L-1的鹽酸標準溶液吸收．
蒸氨結束后取下接收瓶，用1.0mol•L-1NaOH標準溶液滴定剩余的HCl，到終點時消耗50mlNaOH溶液．
②Fe2+含量測定：向上述實驗后的三頸瓶中加入過量的3%的雙氧水，充分反應后過濾、洗滌、灼燒得到2.0 g固體．
③結晶水含量測定：稱取9.8g硫酸亞鐵銨晶體，在質量為15g的坩堝中加熱至200℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量質量為22.3g；重復上述加熱、冷卻、稱量過程，發現兩次稱量結果相同．回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是當三頸燒瓶中壓力過大時，安全管中液面上升，使三頸燒瓶瓶中壓力穩定．
（2）冰鹽水的作用是防止鹽酸揮發．
（3）用NaOH標準溶液滴定剩余的HCl時，可使用的指示劑是甲基橙或酚酞．
（4）測定Fe2+時．加人雙氧水發生反應的化學方程式是2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3．
（5）如果在測定NH4+含量的過程中，亞鐵元素部分被氧化，對Fe2+含量的測定無（填“有”或“無”）影響．
（6）根據①、②的數據，該摩爾鹽晶體中n（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO42- ）=2：1：2，z=6．
（7）根據③的數據，發現結晶水含量測定結果偏低．從實驗過程分析，可能原因是無水固體在空氣中冷卻時吸收了空氣中水蒸氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組混合物，可以用分液漏斗分離的是（　　）
A．四氯化碳和溴B．乙醇和水C．苯和汽油D．乙酸乙酯和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法不正確的是（　　）
A．已知Ksp（MnS）＞Ksp（CdS） 所以工業上用MnO2制取MnCl2時，用MnS除去溶液中含有的Cd2+離子
B．采用加熱方法消毒的目的是使蛋白質變性而殺滅細菌
C．黃河入海口沙洲的形成與用鹵水點豆腐，都體現了膠體聚沉的性質
D．用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發生了化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數的大小關系為A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的．D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿．B+離子比D原子形成的離子少一個電子層．C與B可形成BC型的離子化合物．E的原子序數為29．請回答下列問題：
（1）元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是sp3，B、C、D的電負性由小到大的順序為Na＜Cl＜F（用所對應的元素符號表示）．C的氣態氫化物易溶于水的原因是：HF和H2O分子之間能形成氫鍵．
（2）比E少5個質子的原子基態電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或〔Ar〕3d54s1．元素E的單質晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖1中的a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數之比為2：1．
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似
（如圖2所示），其中3種離子晶體的晶格能數據如表：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．
（4）溫室效應，科學家設計反應：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2．若有1mol CH4生成，則有6mol σ鍵和2mol π鍵斷裂．
（5）銅是第四周期最重要的過度元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途．CuH的晶體結構如圖3所示，若
CuH的密度為d g•cm-3，阿伏加德羅常數的數值為NA，則Cu+與H-的核間距為$\frac{\sqrt{3}}{4}×$$\root{3}{\frac{65×4}{d{N}_{A}}}$cm（用含d和NA的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中錯誤的是（　　）
A．用水可以鑒別乙醇、苯、和溴苯
B．甲苯與氯氣在光照下可發生取代反應，主要生成2，4-二氯甲苯
C．化學式為C7H16的有機物，分子中含有3個甲基的可能結構有3種
D．乙酸丁酯中含乙酸雜質，可以加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，然后通過分液來去除雜質

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