Question

20．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，其中A與E 同主族，B與F 同主族，E與F同周期．已知常溫下單質A與E的狀態不同，D的核電荷數是B的最外層電子數的2倍，單質F是一種重要的半導體材料．則下列推斷中正確的是（　�。�

• A． A、C兩種元素可組成化學式為C₂A₄的化合物
• B． E氧化物的水化物有兩性
• C． F與D形成的化合物性質很不活潑，不與任何酸反應
• D． 元素的非金屬性由強到弱的順序是D＞C＞F＞B

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數依次增大，B與F同主族，結合原子序數可知，B處于第二周期、F處于第三周期，單質F是一種重要的半導體材料，則F為Si、B為碳；E與F同周期、A與E同主族，常溫下單質A與E的狀態不同，結合原子序數可知，只能處于IA族，故A為氫元素、E為Na；D的核電荷數是B的最外層電子數2倍，D原子核電荷數為8，故D為O元素；C的原子序數介于碳、氧之間，則C為N元素，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數依次增大，B與F同主族，結合原子序數可知，B處于第二周期、F處于第三周期，單質F是一種重要的半導體材料，則F為Si、B為碳；E與F同周期、A與E同主族，常溫下單質A與E的狀態不同，結合原子序數可知，只能處于IA族，故A為氫元素、E為Na；D的核電荷數是B的最外層電子數2倍，D原子核電荷數為8，故D為O元素；C的原子序數介于碳、氧之間，則C為N元素．
A．氫元素、氮元素可組成化學式為N₂H₄的化合物，故A正確；
B．E氧化物的水化物為NaOH，屬于強堿，故B錯誤；
C．F與D形成的化合物為二氧化硅，可以氫氟酸反應，故C錯誤；
C．同周期自左而右非金屬性減弱，同主族自上而非金屬性增強，故非金屬性O＞N＞C＞Si，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，較好的考查學生分析推理能力，注意對基礎知識的理解掌握，難度中等．