Question

3．以下為中學化學中常見的物質：①Cu ②NaCl 固體 ③NaHSO₄ 固體 ④SO₃ ⑤稀 H₂SO₄ ⑥C₂H₅OH ⑦CaCO₃ 固體 ⑧BaSO₄ 固體 ⑨熔融 NaOH   ⑩氨水 請按下列分類標準回答問題．（填寫代號）
（1）能導電的是①⑤⑨⑩
（2）屬于強電解質的是②③⑦⑧⑨
（3）書寫下列物質水溶液的電離方程式：
NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
（4）書寫NaOH溶液與少量 Ca（HCO₃）₂ 溶液反應的離子方程式：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）含有自由移動的帶電微粒（如離子、電子）的物質能導電；
（2）在水溶液中能夠全部電離的電解質是強電解質；
（3）NaHSO₄為強電解質，在溶液中完全電離生成Na⁺、H⁺和SO₄^2-，碳酸為二元弱酸，碳酸氫鈉在溶液中的陰離子為HCO₃^-；
（4）NaOH溶液與少量 Ca（HCO₃）₂ 溶液反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉、水．

解答 解：（1）含有自由移動的帶電微粒（如離子、電子）的物質能導電，所以能導電的物質是：①Cu  ⑤稀 H₂SO₄  ⑨熔融 NaOH ⑩氨水．
故答案為：①⑤⑨⑩；
（2）在水溶液中能夠全部電離的電解質是強電解質，屬于強電解質的是②NaCl 固體 ③NaHSO₄ 固體 ⑦CaCO₃ 固體 ⑧BaSO₄ 固體 ⑨熔融 NaOH；
故答案為：②③⑦⑧⑨；
（3）NaHSO₄為強電解質，在溶液中完全電離生成Na⁺、H⁺和SO₄^2-，電離方程式為NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
碳酸為二元弱酸，碳酸氫鈉在溶液中的陰離子為HCO₃^-，電離方程式為NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，
故答案為：Na⁺+H⁺+SO₄^2-；Na⁺+HCO₃^-；
（4）NaOH溶液與少量 Ca（HCO₃）₂ 溶液反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉、水，其反應的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
故答案為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．

點評 本題考查了電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的概念、電離方程式、離子方程式等，難度不大，明確電解質與非電解質、強電解質與弱電解質的區別．