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5.某化工廠生產出來的鹽酸密度為1.19g/cm3,取此鹽酸0.6mL放入100mL容量瓶里加水至刻度線,取出稀釋后的鹽酸50mL與30mL 0.1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應.
(1)稀釋后鹽酸物質的量濃度0.06mol/L.
(2)原溶液物質的量濃度10mol/L.
(3)原溶液溶質的質量分數(保留一位小數)15.3%.

分析 (1)鹽酸和NaOH反應方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O,根據方程式知,二者反應時酸堿的物質的量相等,根據n=CV計算稀鹽酸物質的量濃度;
(2)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變,據此計算濃鹽酸物質的量濃度;
(3)濃鹽酸質量=1.19g/mL×0.6mL=0.714g,根據(1)計算m(HCl),原溶液中溶質的質量分數=$\frac{溶質的質量}{溶液的質量}×100%$.

解答 解:(1)鹽酸和NaOH反應方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O,根據方程式知,二者反應時酸堿的物質的量相等,n(HCl)=n(NaOH)=CV=0.1mol/L×0.03L=0.003mol,稀鹽酸物質的量濃度=$\frac{0.003mol}{0.05L}$=0.06mol/L,故答案為:0.06;
(2)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變,則濃鹽酸物質的量濃度=$\frac{0.003mol×2}{0.0006L}$=10mol/L,
故答案為:10;
(3)濃鹽酸質量=1.19g/mL×0.6mL=0.714g,根據(1)計算m(HCl),原溶液中溶質的質量分數=$\frac{溶質的質量}{溶液的質量}×100%$=$\frac{0.003mol×36.5g/mol}{0.714g}×100%$=15.3%,
故答案為:15.3%.

點評 本題考查化學方程式的計算、物質的量濃度計算,側重考查學生分析計算能力,注意溶液稀釋前后溶質的物質的量不變,易錯題是(2)題,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.己知氫氣和碳燃燒的熱化學方程式為:
①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1=-akJ•mol-1
②H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H2=-bkJ•mol-1
③C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H3=-ckJ•mol-1
④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4=-dkJ•mol-1
下列說法錯誤的是(  )
A.c<dB.0.5a>b
C.氫氣的燃燒熱為akj/molD.一氧化碳的燃燒熱為(d-c)kj/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.800℃時,某密閉容器中存在如下反應:2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)△H>0,若開始向容器中加入1mol/L的NO2,反應過程中NO的產率隨時間的變化如圖曲線I所示.
①反應Ⅱ相對于反應I而言,改變的條件可能是使用催化劑.
②800℃時,若開始時向容器中同時加入1mol/LNO、0.2mol/LO2、0.5mol/L NO2,則v(正)小于v(逆).(填“大于”或“等于”或“”小于“)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.已知m g氧氣中含有x個氧原子,則m g SO3中含有的分子數為(  )
A.xB.1.5xC.0.5xD.0.2x

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.在限定條件下,下列溶液中各組離子一定能大量共存的是(  )
A.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B.與Al能產生氫氣的溶液:K+、SO42-、HCO3-、NH4+
C.碳酸氫鈉溶液:K+、Na+、Cl-、SO42-
D.常溫下pH<7的溶液:K+、SiO32-、Na+、AlO2-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.將NaHCO3和Na2O2的固體混合物置于密閉容器中加熱到250℃使其充分反應(保持250℃).若反應物碳酸氫鈉和過氧化鈉的物質的量未知,充分反應后測得殘余固體有兩種物質組成,一種為amol,另一種為bmol,且a>b,則原固體碳酸氫鈉的物質的量為amol,過氧化鈉的物質的量為$\frac{a+b}{2}$mol;密閉容器內氣態生成物為O2、H2O,其物質的量為n(O2)=$\frac{a+b}{4}$mol、n(H2O)=$\frac{a-b}{2}$mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列敘述正確的是(  )
A.PH=14的Ba(0H)2溶液中,c(0H-)=0.5mol/L
B.10mL PH=4的鹽酸中,加水至100mL的PH=6
C.配制PH=11的氫氧化鈉溶液1L,需要氫氧化鈉固體質量0.4g
D.0.05mol/L H2SO4溶液,PH=1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.丙烷在燃燒時能放出大量的熱,它也是液化石油氣的主要成分,作為能源應用于人們的日常生產和生活.
已知:①2C3H8(g)+7O2(g)═6CO(g)+8H2O (l)△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566kJ/mol
(1)反應C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l) 的△H=-2219.9kJ/mol
(2)現有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒,生成1mol CO和2mol CO2以及氣態水,將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中,在一定條件下發生如下可逆反應:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=+41.2kJ/mol
①下列事實能說明該反應達到平衡的是bd
a.體系中的壓強不發生變化                      b.V(H2)=V (CO)
c.混合氣體的平均相對分子質量不發生變化        d.CO2的濃度不再發生變化
②5min后體系達到平衡,經測定,H2為0.8mol,則v(H2O)=0.16mol/(L.min);此時該反應的平衡常數K為3.5
③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數K不變(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)依據(1)中的反應可以設計一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丙烷氣體;燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在其內部可以傳導O2-,電池內部O2-由正極移向負極(填“正”或“負”);電池的負極電極反應式為C3H8+10O2--20e-═3CO2+4H2O
(4)用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg(NO32和NaCl的混合溶液.電解開始后陰極區的現象為有無色氣體生成,有白色沉淀生成.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.以下為中學化學中常見的物質:①Cu ②NaCl 固體 ③NaHSO4 固體 ④SO3 ⑤稀 H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 固體 ⑧BaSO4 固體 ⑨熔融 NaOH   ⑩氨水 請按下列分類標準回答問題.(填寫代號)
(1)能導電的是①⑤⑨⑩
(2)屬于強電解質的是②③⑦⑧⑨
(3)書寫下列物質水溶液的電離方程式:
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHCO3=Na++HCO3-
(4)書寫NaOH溶液與少量 Ca(HCO32 溶液反應的離子方程式:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O.

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