分析 (1)鹽酸和NaOH反應方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O,根據方程式知,二者反應時酸堿的物質的量相等,根據n=CV計算稀鹽酸物質的量濃度;
(2)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變,據此計算濃鹽酸物質的量濃度;
(3)濃鹽酸質量=1.19g/mL×0.6mL=0.714g,根據(1)計算m(HCl),原溶液中溶質的質量分數=$\frac{溶質的質量}{溶液的質量}×100%$.
解答 解:(1)鹽酸和NaOH反應方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O,根據方程式知,二者反應時酸堿的物質的量相等,n(HCl)=n(NaOH)=CV=0.1mol/L×0.03L=0.003mol,稀鹽酸物質的量濃度=$\frac{0.003mol}{0.05L}$=0.06mol/L,故答案為:0.06;
(2)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變,則濃鹽酸物質的量濃度=$\frac{0.003mol×2}{0.0006L}$=10mol/L,
故答案為:10;
(3)濃鹽酸質量=1.19g/mL×0.6mL=0.714g,根據(1)計算m(HCl),原溶液中溶質的質量分數=$\frac{溶質的質量}{溶液的質量}×100%$=$\frac{0.003mol×36.5g/mol}{0.714g}×100%$=15.3%,
故答案為:15.3%.
點評 本題考查化學方程式的計算、物質的量濃度計算,側重考查學生分析計算能力,注意溶液稀釋前后溶質的物質的量不變,易錯題是(2)題,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | c<d | B. | 0.5a>b | ||
C. | 氫氣的燃燒熱為akj/mol | D. | 一氧化碳的燃燒熱為(d-c)kj/mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- | |
B. | 與Al能產生氫氣的溶液:K+、SO42-、HCO3-、NH4+ | |
C. | 碳酸氫鈉溶液:K+、Na+、Cl-、SO42- | |
D. | 常溫下pH<7的溶液:K+、SiO32-、Na+、AlO2- |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | PH=14的Ba(0H)2溶液中,c(0H-)=0.5mol/L | |
B. | 10mL PH=4的鹽酸中,加水至100mL的PH=6 | |
C. | 配制PH=11的氫氧化鈉溶液1L,需要氫氧化鈉固體質量0.4g | |
D. | 0.05mol/L H2SO4溶液,PH=1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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