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13．標準狀況下，體積為11.2L 的SO2的物質的量0.5mol、質量32g，其所含原子的總數是1.5NA個．

分析 根據n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，結合分子的組成計算．

解答 解：標準狀況下，體積為11.2L 的SO2的物質的量n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol；
m=nM=0.5mol×64g/mol=32g；
其原子是物質的量為0.5mol×3=1.5mol，所含原子的總數是1.5NA；
故答案為：0.5；32；1.5NA．

點評 本題考查物質的量的有關計算，明確物質的量公式中各個物理量之間的關系式是解本題關鍵，側重考查分析、計算能力，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．以下為中學化學中常見的物質：①Cu ②NaCl 固體 ③NaHSO4 固體 ④SO3 ⑤稀 H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 固體 ⑧BaSO4 固體 ⑨熔融 NaOH   ⑩氨水 請按下列分類標準回答問題．（填寫代號）
（1）能導電的是①⑤⑨⑩
（2）屬于強電解質的是②③⑦⑧⑨
（3）書寫下列物質水溶液的電離方程式：
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHCO3=Na++HCO3-
（4）書寫NaOH溶液與少量 Ca（HCO3）2 溶液反應的離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關鐵及其化合物的離子方程式一定錯誤的是（　�。�
A．鐵與稀硝酸反應：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B．磁性氧化鐵與濃鹽酸反應：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
C．氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D．溴化亞鐵溶液與足量氯水反應：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知碳碳雙鍵的碳原子上連有羥基的結構是不穩定的結構，A是一種直鏈一溴代物，1molA與2molH2反應生成1molG，F是環狀化合物，環上有5個原子，其化學式為C4H6O2．請根據下面的反應路線回答問題：
A$\underset{\stackrel{[Ag（N{H}_{3}）_{2}]^{+}}{→}}{①}$B$\underset{\stackrel{O{H}^{-}NaOH溶液}{→}}{②}$C$\underset{\stackrel{△{H}^{+}{H}_{2}}{→}}{③}$D$\underset{\stackrel{Ni、△}{→}}{④}$E$\underset{\stackrel{濃{H}_{2}S{O}_{4}、△}{→}}{⑤}$F
（1）化合物F的結構簡式是，化合物C的結構簡式是HOCH2CH=CHCOONa．
（2）化合物A含有的官能團是醛基、溴原子、碳碳雙鍵．
（3）1molA與2molH2生成1molG的化學方程式是BrCH2CH=CHCHO+2H2$\stackrel{催化劑}{→}$BrCH2CH2CH2CH2OH．
（4）寫出D在一定條件下發生加聚反應的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知兩個羧基在濃 H2SO4 作用下脫去一個水分子生成酸酐，如：$→_{△}^{濃H_{2}SO4}$
某酯類化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑．A在酸性條件下能夠生成B、C、D．

（1）已知C僅由C、H、O三種元素組成．A在酸性條件下水解生成B、C、D的反應為
A+4H2O→B+C+3D，則C的分子式為C6H8O7
（2）已知C不能被新制Cu（OH）2氧化，1mol的C分別與鈉和碳酸氫鈉反應生成氣體為2mol 和3mol，則C中官能團名稱羥基、羧基，C中烴基上的核磁共振氫譜上只有一個吸收峰，相同官能團不能連在同一碳上．
（3）C和D與濃硫酸共熱能發生酯化反應，可生成5種酯類化合物．
（4）已知F為C發生分子內脫水后的產物．
①若F與氯氣反應后的一氯代物只有一種，則F的結構簡式為
②若C→F為消去反應，寫出反應的化學方程式：$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（5）寫出下列反應的化學方程式：
①G與新制銀氨溶液反應的離子方程式：；銀鏡反應時溶液必須保證呈堿性，否則不能進行，請寫出銀氨溶液在酸性條件下變質的反應離子方程式：
②A與足量NaOH溶液共熱：+4NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+4H2O+4CH3CH2CH2CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：
Ⅰ．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；
Ⅱ．先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個過程的熱化學方程式為：
Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①
Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2②
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=E3③
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=E4④
填寫下列空白：
（1）途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比有較多的優點，即不僅可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸．
（2）上述四個熱化學方程式中哪個反應△H＞0？②．
（3）等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量正確的關系是C
A．Ⅰ比Ⅱ多　　　　　　B．Ⅰ比Ⅱ少　　　　　　C．Ⅰ與Ⅱ在理論上相同
（4）根據能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為E1=E2+E3+E4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于反應3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O的分析正確的是（　　）
A．S做還原劑B．KOH做氧化劑C．K2SO3做氧化劑D．K2S做還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數
（25℃）		Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列選項正確的是（　�。�
A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C．物質的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na+）-c（HCOO-）＜c（K+）-c（CN-）
D．c（NH4+） 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c（HCOONH4）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將FeCl3溶液滴入沸水中并用玻璃棒不斷攪拌，可得到紅褐色液體，該反應的離子方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+；
此液體具有的性質是abd．
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成．

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