Question

18．在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數（K）和溫度（t）的關系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

下列說法正確的是（　　）

• A． 在恒溫恒容下，當容器中壓強不再變化時，該反應達到了化學平衡狀態
• B． 已知c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），則溫度為800℃
• C． 該反應的△H＞0
• D． 在830℃時，發生上述反應，達到平衡時CO₂的轉化率為50%

Answer 1

分析 A．反應前后氣體物質的量不變，恒溫恒容下，容器內壓強始終不變；
B．已知c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），則平衡常數K=1；
C．由表中數據可知，隨溫度升高平衡常數增大，說明升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應；
D．溫度為830℃時平衡常數K=1，則c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），不能說明c（CO₂）=c（CO）．

解答 解：A．反應前后氣體物質的量不變，恒溫恒容下，容器內壓強始終不變，容器中壓強不再變化，不能說明該反應達到了化學平衡狀態，故A錯誤；
B．已知c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），則平衡常數K=1，則溫度為在830℃，故B錯誤；
C．由表中數據可知，隨溫度升高平衡常數增大，說明升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，則△H＞0，故C正確；
D．溫度為830℃時平衡常數K=1，則c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），不能說明c（CO₂）=c（CO），平衡時CO₂的轉化率不一定為50%，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查化學平衡計算與影響因素、平衡狀態判斷、平衡常數，難度不大，注意對平衡常數的理解，掌握化學平衡常數的用途：1、判斷反應進行的程度，2、判斷反應的熱效應，3、判斷反應進行的方向，4、計算轉化率等．