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12．同體積同物質的量濃度的鹽酸和稀硫酸溶液，分別與足量的鋅粒反應，放出氫氣的體積（同溫同壓）之比為（　　）

A．

1：2

B．

2：1

C．

1：1

D．

2：3

分析同體積同物質的量濃度的鹽酸和稀硫酸溶液中HCl、H₂SO₄的物質的量相等，由于Zn足量，HCl、H₂SO₄完全反應，根據H原子守恒計算生成氫氣體積之比．

解答解：同體積同物質的量濃度的鹽酸和稀硫酸溶液中HCl、H₂SO₄的物質的量相等，由于Zn足量，HCl、H₂SO₄完全反應，根據H原子守恒，可知二者生成氫氣物質的量之比為1：2，相同條件下生成氫氣體積之比為1：2，
故選：A．

點評本題考查化學方程式計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的鞏固．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O （l）△H₁=-2741.8kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
（1）反應C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H=-2219.9kJ/mol
（2）現有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反應：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=+41.2kJ/mol
①下列事實能說明該反應達到平衡的是bd
a．體系中的壓強不發生變化 b．V_正（H₂）=V _逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質量不發生變化 d．CO₂的濃度不再發生變化
②5min后體系達到平衡，經測定，H₂為0.8mol，則v（H₂O）=0.16mol/（L．min）；此時該反應的平衡常數K為3.5
③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數K不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）依據（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在其內部可以傳導O^2-，電池內部O^2-由正極移向負極（填“正”或“負”）；電池的負極電極反應式為C₃H₈+10O^2--20e-═3CO₂+4H₂O
（4）用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液．電解開始后陰極區的現象為有無色氣體生成，有白色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．以下為中學化學中常見的物質：①Cu ②NaCl 固體 ③NaHSO₄ 固體 ④SO₃ ⑤稀 H₂SO₄ ⑥C₂H₅OH ⑦CaCO₃ 固體 ⑧BaSO₄ 固體 ⑨熔融 NaOH ⑩氨水請按下列分類標準回答問題．（填寫代號）
（1）能導電的是①⑤⑨⑩
（2）屬于強電解質的是②③⑦⑧⑨
（3）書寫下列物質水溶液的電離方程式：
NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
（4）書寫NaOH溶液與少量 Ca（HCO₃）₂ 溶液反應的離子方程式：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．物質的量濃度相同的NaCl MgCl₂ AlCl₃三種溶液，當溶液的體積比為1：1：1時，三種溶液中Cl^-的物質的量之比為（　�。�

A．

1：1：1

B．

1：2：3

C．

3：2：1

D．

3：4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．

如果燒杯中最初裝入的是500mL 2mol•L^-1的稀硫酸溶液，構成銅鋅原電池（見圖，假設產生的氣體沒有損失），當在標準狀況下收集到11.2L的氫氣時，則此時燒杯內溶液中溶質的物質的量濃度分別為（溶液體積變化忽略不計）c（H₂SO₄）=1mol•L^-1，c（ZnSO₄）=1mol•L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．金屬材料在日常生活、生產中有著廣泛的運用，下列關于金屬的說法不正確的是（　�。�

	A．	越活潑的金屬越難冶煉
	B．	合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同
	C．	金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
	D．	工業上金屬Mg、Al都是用電解其熔融的氯化物制得的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關鐵及其化合物的離子方程式一定錯誤的是（　�。�

	A．	鐵與稀硝酸反應：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O
	B．	磁性氧化鐵與濃鹽酸反應：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
	C．	氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
	D．	溴化亞鐵溶液與足量氯水反應：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知碳碳雙鍵的碳原子上連有羥基的結構是不穩定的結構，A是一種直鏈一溴代物，1molA與2molH₂反應生成1molG，F是環狀化合物，環上有5個原子，其化學式為C₄H₆O₂．請根據下面的反應路線回答問題：
A$\underset{\stackrel{[Ag（N{H}_{3}）_{2}]^{+}}{→}}{①}$B$\underset{\stackrel{O{H}^{-}NaOH溶液}{→}}{②}$C$\underset{\stackrel{△{H}^{+}{H}_{2}}{→}}{③}$D$\underset{\stackrel{Ni、△}{→}}{④}$E$\underset{\stackrel{濃{H}_{2}S{O}_{4}、△}{→}}{⑤}$F
（1）化合物F的結構簡式是

，化合物C的結構簡式是HOCH₂CH=CHCOONa．
（2）化合物A含有的官能團是醛基、溴原子、碳碳雙鍵．
（3）1molA與2molH₂生成1molG的化學方程式是BrCH₂CH=CHCHO+2H₂$\stackrel{催化劑}{→}$BrCH₂CH₂CH₂CH₂OH．
（4）寫出D在一定條件下發生加聚反應的化學方程式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數（25℃）	K_a=1.77×10^-4	K_a=4.9×10^-10	K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

下列選項正確的是（　�。�

	A．	2CN^-+H₂O+CO₂=2HCN+CO₃^2-
	B．	中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
	C．	物質的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na⁺）-c（HCOO^-）＜c（K⁺）-c（CN^-）
	D．	c（NH₄⁺）相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液、NH₄HCO₃溶液中，c（NH₄HCO₃）＞c（NH₄CN）＞c（HCOONH₄）

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