Question

2．取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發生反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．反應后得到的FeCl₃溶液呈棕黃色．用此飽和溶液進行以下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為：FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即可制得Fe（OH）₃　膠體．
（3）取少量Fe（OH）₃膠體于試管中，逐滴加入稀鹽酸，現象是先產生紅褐色沉淀；接著沉淀又消失生成棕黃色溶液，試解釋此現象，并寫出有關的化學方程式先發生聚沉得到紅褐色沉淀，后發生Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O得到棕黃色溶液．

Answer 1

分析 氯化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水；
（1）氯化鐵與NaOH發生復分解反應生成沉淀；
（2）鐵離子水解生成膠體；
（3）先發生膠體的聚沉，后氫氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，以此來解答．

解答 解：Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，反應的化學方程式為：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O，所得溶液中含有Fe³⁺離子，溶液呈黃色，
故答案為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；?
（1）向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液發生復分解反應，反應為FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓，
故答案為：FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓；
（2）Fe（OH）₃膠體的制法：向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即可制得Fe（OH）₃　膠體，
故答案為：紅褐；
（3）向Fe（OH）₃膠體中滴入稀鹽酸，由先產生紅褐色沉淀、接著沉淀又消失生成棕黃色溶液可知，先發生聚沉得到紅褐色沉淀，后發生Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O得到棕黃色溶液，
故答案為：先發生聚沉得到紅褐色沉淀，后發生Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O得到棕黃色溶液．

點評 本題考查鐵的化合物的性質實驗，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應及實驗現象分析為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意膠體制備實驗，題目難度不大．