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14．

在電解質溶液的導電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（　　）

	A．	鹽酸中逐滴加入食鹽溶液		B．	硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
	C．	硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液		D．	醋酸中逐漸加入氫氧化鈉溶液

分析若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，說明溶液中電解質的濃度降低，說明所加入物質能與溶液中電解質反應生成弱電解質或沉淀，至熄滅后又逐漸變亮，說明完全反應時溶液電荷濃度接近0，當另一溶液過量時，溶液中電荷濃度逐漸增大，又逐漸變亮．

解答解：A．HCl是強電解質，在水溶液里完全電離，加入NaCl后，二者不反應，溶液中電荷濃度不是0，所以不熄滅，故A錯誤；
B．硫酸和NaOH都是強電解質，二者發生反應H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O，生成的硫酸鈉是強電解質，溶液中離子濃度減小，所以燈泡變暗，但不熄滅，故B錯誤；
C．硫酸和氫氧化鋇都是強電解質，二者發生反應Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，反應后生成難溶物和弱電解質，溶液中離子濃度逐漸減小，所以燈泡變暗，二者恰好反應時離子濃度最小，燈泡熄滅，再繼續滴加氫氧化鋇，溶液中離子濃度增大，燈泡變亮，符合題意，故C正確；
D．醋酸、一水合氨都為弱電解質，二者反應生成醋酸銨，溶液導電性增強，不存在熄滅的現象，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查電解質的電離及離子反應，明確溶液導電性與離子濃度關系是解本題關鍵，溶液導電性與離子濃度、電荷有關，與電解質強弱無關，為易錯點．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有機物 K 是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如下（R 代表烴基）：

已知：
①RCN$\stackrel{H_{2}O/OH-}{→}$RCOOH
②-COOH+H₂N-→CONH-+H₂O
分析流程并回答下列問題：
（1）D 與 E 的分子式均為 C₁₀H₉O₂Cl，E 的結構簡式為

，則 D 的核磁共振氫譜有6種峰．F 中的無氧官能團為碳碳雙鍵．
（2）F→G 的試劑為氫氧化銅懸濁液．G→H 的反應類型為：加成反應．
（3）已知 1mol J 最多與 2mol NaHCO₃ 反應；K 分子結構中含有一個五元環與一個六元環，寫出一定條件下 J→K 的化學方程式：

+CH₃NH₂$\stackrel{一定條件下}{→}$

+2H₂O．
（4）F 的一種同分異構體，滿足如下條件：
①分子中含苯環和碳碳三鍵；
②苯環上有兩個處于對位的取代基；
③1mol 該物質最多可以消耗 2molNaOH；
符合上述條件的 F 的同分異構體有4種，寫出其中一種的結構簡式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列有關NaHCO₃溶液的說法的是（　　）

	A．	該溶液中 c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）
	B．	常溫下，該溶液的pH＞7
	C．	該溶液中陽離子總數小于陰離子總數
	D．	常溫下，加水稀釋時$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$不變

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發生反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．反應后得到的FeCl₃溶液呈棕黃色．用此飽和溶液進行以下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為：FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即可制得Fe（OH）₃　膠體．
（3）取少量Fe（OH）₃膠體于試管中，逐滴加入稀鹽酸，現象是先產生紅褐色沉淀；接著沉淀又消失生成棕黃色溶液，試解釋此現象，并寫出有關的化學方程式先發生聚沉得到紅褐色沉淀，后發生Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O得到棕黃色溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．簡要回答下列問題．
（1）鋁制器具不宜存放酸、堿溶液的原因是金屬鋁可以和酸、堿之間反應．
（2）實驗室常用35%～40%的甲醛溶液（俗稱福爾馬林）保存動物標本的原因是甲醛能使蛋白質變性．
（3）可降解塑料在環境中可以降解為小分子物質或被微生物分解．研制生產可降解塑料的目的是減少白色污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某無色溶液X，由K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：

（1）白色沉淀甲是BaSO₄．
（2）試寫出實驗過程中生成氣體B的離子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	氯化鐵腐蝕銅板：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺
	B．	實驗室制氯氣：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+2Cl₂↑+2H₂O
	C．	稀硫酸中加氫氧化鋇到溶液呈中性：Ba²⁺+H⁺+OH^-+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
	D．	氫氧化鈉溶液中吸收少量二氧化硫：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業上生產高氯酸時，還同時生產了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂），其工藝流程如下：

已知：
①NaHSO₄溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出．
②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃．
請回答下列問題：
（1）反應器Ⅰ中發生反應的化學方程式為3NaClO₃+3H₂SO₄=HClO₄+2ClO₂↑+3NaHSO₄+H₂O，冷卻的目的是降低NaHSO₄的溶解度，使NaHSO₄結晶析出．
（2）反應器Ⅱ中發生反應的離子方程式為2ClO₂+SO₂+4OH^-═2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O．
（3）通入反應器Ⅱ中的SO₂用H₂O₂代替同樣能生成NaClO₂，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO₂的原因是H₂O₂有還原性也能把ClO₂還原為NaClO₂．
（4）Ca（ClO）₂、ClO₂、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，請寫出工業上生產漂白粉的離子方程式：Cl₂+Ca（OH）₂=ClO^-+Cl^-+Ca²⁺+H₂O．
（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl₂的氧化能力．ClO₂的有效氯含量為2.63g．（結果保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．W、X、Y是短周期中的三種常見元素，其原子序數依次增大．W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子．
（1）W位于元素周期表第二周期第VA族．W的氣態氫化物穩定H₂O（g）弱（填“強”或“弱”）．
（2）Y的基態原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，Y的第一電離能X大（填“大”或“小”）．
（3）已知：
Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ•mol^-1
2X（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=X₂O₃（s）△H=-1675.7kJ•mol^-1
則：X的單質和FeO反應的熱化學方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．

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