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13．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氯化銨與氫氧化鈣混合加熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O
B．鐵片溶于足量稀硝酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．鹽酸與AgNO3溶液反應：HCl+Ag+=H++AgCl↓
D．稀氨水與稀鹽酸混合：NH3?H2O+H+=NH4++H2O

分析 A．氯化銨與氫氧化鈣混合加熱為固體之間的反應；
B．反應生成硝酸鐵、NO和水；
C．氫離子實際不參加反應；
D．反應生成氯化銨和水．

解答 解：A．氯化銨與氫氧化鈣混合加熱為固體之間的反應，不能書寫離子反應，故A錯誤；
B．鐵片溶于足量稀硝酸的離子反應為Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，故B錯誤；
C．鹽酸與AgNO3溶液反應的離子反應為Cl-+Ag+=AgCl↓，故C錯誤；
D．稀氨水與稀鹽酸混合的離子反應為NH3?H2O+H+=NH4++H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關試驗的做法不正確的是（　　）
A．用加熱分解的方法區分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
B．配置0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流
C．檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體
D．分液時，分液漏斗的頂塞應打開或使塞上凹槽與壁上小孔對準

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有機物 K 是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如下（R 代表烴基）：

已知：
①RCN$\stackrel{H_{2}O/OH-}{→}$RCOOH
②-COOH+H2N-→CONH-+H2O
分析流程并回答下列問題：
（1）D 與 E 的分子式均為 C10H9O2Cl，E 的結構簡式為  ，則 D 的核磁共振氫譜有6種峰．F 中的無氧官能團為碳碳雙鍵．
（2）F→G 的試劑為氫氧化銅懸濁液．G→H 的反應類型為：加成反應．
（3）已知 1mol J 最多與 2mol NaHCO3 反應；K 分子結構中含有一個五元環與一個六元環，寫出一定條件下 J→K 的化學方程式：+CH3NH2$\stackrel{一定條件下}{→}$+2H2O．
（4）F 的一種同分異構體，滿足如下條件：
①分子中含苯環和碳碳三鍵；
②苯環上有兩個處于對位的取代基；
③1mol 該物質最多可以消耗 2molNaOH；
符合上述條件的 F 的同分異構體有4種，寫出其中一種的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．近日，我國不少城市出現了罕見的連續霧霾天氣，導致當下霧霾天氣的主要原因是化石燃料的大量使用，下列與治理霧霾天氣的相關說法不正確的是（　　）
A．推廣燃煤脫硫技術，減少SO2污染，同時把煤粉碎了再燃燒以提高煤的燃燒效率
B．開發新能源，如太陽能、風能等，減少對化石能源的依賴
C．推廣煤的氣化、液化技術，提供清潔燃料和化工原料
D．在汽車尾氣處理器中使用新的催化劑，促使平衡2CO+2NO?2CO2+N2向正反應方向移動，減少污染物的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在光照射下可使水分解：2H2O   $?_{光}^{TiO_{2}}$       2H2↑+O2↑，該過程類似植物的光合作用．如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖．下列敘述正確的是（　　）
A．該裝置可以將電能轉化為化學能
B．鉑電極上發生的反應為：2H++2e-=H2↑
C．該裝置工作時，電流由TiO2電極經R流向鉑電極
D．該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某課外活動小組設計了以下實驗驗證Ag與濃硝酸反應的過程中可能產生NO．其實驗流程圖如圖1，2：

（1）測定硝酸的物質的量反應結束后，從如圖3裝置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示．在B容器中生成硝酸的物質的量為0.008 mol，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2在標準狀況下的體積為268.8mL．
（2）測定NO的體積．
①從如圖3所示的裝置中，你認為應選用A裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是因為A裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化．
②選用如圖3所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是123547（填各導管口編號）．
③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置升高（填“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平．
（3）氣體成分分析．
若實驗測得NO的體積為112.0mL（已折算到標準狀況），則Ag與濃硝酸反應的過程中有（填“有”或“沒有”）NO產生，作此判斷的依據是因為NO2與水反應生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列有關NaHCO3溶液的說法的是（　　）
A．該溶液中 c（H2CO3）＞c（CO32-）
B．常溫下，該溶液的pH＞7
C．該溶液中陽離子總數小于陰離子總數
D．常溫下，加水稀釋時$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$不變

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發生反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．反應后得到的FeCl3溶液呈棕黃色．用此飽和溶液進行以下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即可制得Fe（OH）3　膠體．
（3）取少量Fe（OH）3膠體于試管中，逐滴加入稀鹽酸，現象是先產生紅褐色沉淀；接著沉淀又消失生成棕黃色溶液，試解釋此現象，并寫出有關的化學方程式先發生聚沉得到紅褐色沉淀，后發生Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O得到棕黃色溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業上生產高氯酸時，還同時生產了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2），其工藝流程如下：

已知：
①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出．
②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃．
請回答下列問題：
（1）反應器Ⅰ中發生反應的化學方程式為3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O，冷卻的目的是降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結晶析出．
（2）反應器Ⅱ中發生反應的離子方程式為2ClO2+SO2+4OH-═2ClO2-+SO42-+2H2O．
（3）通入反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2．
（4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，請寫出工業上生產漂白粉的離子方程式：Cl2+Ca（OH）2=ClO-+Cl-+Ca2++H2O．
（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力．ClO2的有效氯含量為2.63g．（結果保留兩位小數）

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