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12.根據題目要求,回答下列問題:
Ⅰ.某同學用乙醇、乙酸和濃硫酸制取乙酸乙酯,裝置如圖1所示.
(1)裝置中干燥管的作用是防止小試管中液體發生倒吸
(2)小試管中的試劑加入順序為B
A.濃硫酸 乙醇   乙酸   B.乙醇  濃硫酸  乙酸   C.乙酸  濃硫酸  乙醇
II.已知:R-OH+HX→R-X+H2O如圖2是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應制備溴乙烷的裝置,圖中省去了加熱裝置.乙醇、溴乙烷、溴有關參數數據見表:
乙醇溴乙烷
狀態無色液體無色液體深紅棕色液體
密度/g•cm-30.791.443.1
沸點/℃78.538.459
(3)本實驗中應采取的加熱方式是水浴加熱.
(4)為除去產品中的Br2,最好選擇下列溶液來洗滌產品B.
A.氫氧化鈉    B.亞硫酸鈉   C.碘化鈉

分析 Ⅰ.在大試管中先注入乙醇,再分別緩緩加入濃硫酸、乙酸(乙醇和濃硫酸的加入順序不可互換),乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯,發生反應方程式為CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O,小試管中飽和碳酸鈉溶液除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度,則球形干燥管可防止液體倒吸,以此來解答;
II.(3)加熱時加快反應速率蒸出溴乙烷;
(4)根據溴乙烷和溴的性質,逐一分析能夠和溴反應且不能和溴乙烷反應試劑,注意除雜不能引進新的雜質.

解答 解:(1)裝置中干燥管的作用是防止小試管中液體發生倒吸,故答案為:防止小試管中液體發生倒吸;
(2)濃硫酸溶于水放出大量的熱,乙醇中含有少量水,應將濃硫酸加入到乙醇中,防止硫酸溶解時放出大量的熱導致液體飛濺,則加入藥品的順序為先在大試管中注入乙醇,再分別緩緩加入濃硫酸和乙酸(乙酸和濃硫酸的加入順序可互換),邊加邊振蕩試管使之混合均勻,即加入順序為乙醇、濃硫酸、乙酸,
故答案為:B;
(3)加熱的目的是加快反應速率,溫度高于38.4°C溴乙烷全部揮發蒸餾出來,但是為了控制溫度,應采取水浴加熱,
故答案為:水浴加熱;
(4)A.氫氧化鈉,加氫氧化鈉會引起溴乙烷水解,故A錯誤;
B.加亞硫酸鈉只與溴反應不與溴乙烷反應,故B正確;
C.除去溴乙烷中的少量雜質Br2,加碘化鈉會引入碘單質雜質,故C錯誤;
故選B.

點評 本題考查有機物的制備實驗,為高頻考點,把握制備實驗原理、物質的性質、實驗技能等為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.對于可逆反應:4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是(  )
A.達到化學平衡時,5v(O2)=4v(NO)
B.若單位時間內生成x mol NO,同時消耗x mol NH3,則可確定反應達到平衡狀態
C.達到化學平衡時,若增大容器的體積,則正反應速率減小,逆反應速率也減小
D.化學反應速率的關系是2v(NH3)=3v(H2O)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.應用如圖裝置,在硬質破璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物加熱,并通過水蒸氣,就可以完成“高溫下Fe與水蒸氣的反應實驗”.

請完成該實驗中的問題:
(1)寫出該反應的化學方程式:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2;該氧化還原反應的氧化劑是H2O.
(2)實驗前必須對整套裝置進行的操作是檢驗裝置的氣密性.
(3)圓底燒瓶中盛裝的是水,該裝置受熱后的主要作用是提供持續不斷的水蒸氣;
燒瓶底部放置了幾片碎瓷片,碎瓷片的作用是防止暴沸.
(4)檢驗溶液中是否含有三價鐵離子用KSCN溶液(寫化學式),現象是溶液變為血紅色.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.下面是甲、乙、丙3位同學制取乙酸乙酯的過程,請你參與并協助他們完成相關的實驗任務
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【實驗原理】甲、乙、丙3位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯,濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑;
【裝置設計】甲、乙、丙3位同學分別設計了下列3套實驗裝置:

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇1套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置,應該選擇的裝置是乙(填“甲”或“乙”).丙同學將甲裝置中的玻璃導管改成了球形干燥管,除起導氣和冷凝作用外,另一個重要的作用是防止倒吸.
【實驗步驟】
(1)按所選擇的裝置組裝儀器,在試管①中先加入3mL95%的乙醇,并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸,充分搖勻,冷卻后再加入2mL冰醋酸;
(2)將試管固定在鐵架臺上;
(3)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;
(4)用酒精燈對試管①加熱;
(5)當觀察到試管②中有明顯現象停止實驗.
【問題討論】
a.步驟(1)中組裝好實驗裝置后,加入樣品前還應檢查裝置氣密性;
b.根據試管②中觀察到的現象,可知乙酸乙酯的物理性質有無色、不溶于水、密度比水小;
c.試管②中裝有飽和Na2CO3溶液,其作用是溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度;
d.從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是分液.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

7.某活動小組進行碳酸氫鈉的制備實驗.有關反應的化學方程式為:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
(1)一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出).試回答下列有關問題:

①實驗室制氨氣的化學方程式Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O.
②乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液,丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應完的NH3
③實驗結束后,分離出NaHCO3晶體的操作是過濾(填分離操作的名稱),該操作所需要的玻璃儀器有:玻璃棒和漏斗、燒杯.
(2)碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g 與足量的石灰水充分反應,所得沉淀經洗滌、干燥.質量為 12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質量分數為86.3%.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

17.草酸亞鐵為黃色固體,作為一種化工原料,可廣泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的著色劑以及新型電池材料、感光材料的生產.合成草酸亞鐵的流程如圖1:

(1)配制(NH42Fe(SO42•6H2O溶液時,需加入少量稀硫酸,目的是抑制Fe2+和NH4+離子水解.
(2)得到的草酸亞鐵沉淀需充分洗滌,檢驗是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次的洗滌濾液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的 BaCl2溶液,若無白色沉淀產生,則表明已洗滌干凈.
(3)將制得的產品(FeC2O4•2H2O)在氬氣氣氛中進行加熱分解,結果如圖2(TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數).
①則A-B發生反應的化學方程式為FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O;
②已知B→C過程中有等物質的量的兩種氣態氧化物生成,寫出B→C的化學方程式FeC2O4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑;
(4)某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸銨.為了測定不純產品中草酸根的含量,某同學做了如下分析實驗:
Ⅰ.準確稱量m g樣品,溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容.
Ⅱ.取上述溶液20mL,用c mol/L高錳酸鉀標準溶液滴定,溶液變為淡紫色,消耗高錳酸鉀溶液的體積為V1 mL.
Ⅲ.向上述溶液中加入足量Zn粉,使溶液中的Fe3+恰好全部還原為Fe2+,過濾,
Ⅳ.洗滌剩余的鋅粉和錐形瓶,洗滌液并入濾液
Ⅴ.用c mol/L KMnO4溶液滴定該濾液至溶液出現淡紫色,消耗KMnO4溶液的體積V2 mL.
回答下列問題:
①已知:草酸(H2C2O4)與酸性高錳酸鉀溶液反應,現象是有氣泡產生,紫色消失,寫出該反應的離子方程式:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O;
②若省略步驟Ⅳ,則測定的草酸根離子含量偏大(填“偏大”、“偏小”或“不變”)
③m g樣品中草酸根離子的物質的量為c(V1-V2)×10-3×$\frac{25}{2}$mol(用c,V1,V2的式子表示,不必化簡)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.工業上合成氨的流程示意圖如下:

回答下列問題:
(1)工業合成氨的原料是氮氣和氫氣.氮氣來源于空氣,從空氣中制取氮氣的方法是液化;氫氣來源與水和碳氫化合物,甲烷與水蒸氣反應制取氫氣的化學方程式為CH4+H2O(g)$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CO+3H2
(2)設備A中含有電加熱器、觸媒和熱交換器,設備A的名稱是合成塔.其中發生反應的化學方程式為N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3
(3)設備B的名稱是冷凝塔,其中進水口是a(填“a”或“b”).
(4)設備C的作用是將液氨與未反應的原料氣分離.
(5)在原料氣制備過程中混有的CO能使催化劑中毒,欲除去原料氣中的CO,可通過如下反應實現:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H>0.為了提高該反應中CO的轉化率可采取的措施是升高溫度(寫出一條即可).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.聚合化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑,其單體是液態的堿式氯化鋁Al2(OH)nCl6-n.本實驗采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁.其制備原料為分布廣、價格廉的高嶺土,化學組成為:Al2O3(25%~34%)、SiO2(40%~50%)、Fe2O3(0.5%~3.0%)以及少量雜質和水分.已知氧化鋁有多種不同的結構,化學性質也有差異,且一定條件下可相互轉化;高嶺土中的氧化鋁難溶于酸.制備堿式氯化鋁的實驗流程如下:
根據流程圖回答下列問題:
(1)“煅燒”的目的是改變高嶺土的結構,使其能溶于酸.
(2)配制質量分數15%的鹽酸需要200ml30%的濃鹽酸(密度約為1.15g•cm-3)和230g蒸餾水,配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒.
(3)“溶解”過程中發生反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.
(4)加少量鋁粉的主要作用是除去溶液中的鐵離子.
(5)“蒸發濃縮”需保持溫度在90~100℃,控制溫度的實驗方法是水浴.
(6)若溶解過程改為加入一定濃度的氫氧化鈉溶液,發生反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.加強能源資源節約和生態環境保護,增強可持續發展能力.下列做法與之不相符的是(  )
A.防止廢舊電池重金屬鹽對土壤水資源造成污染,大力開發廢舊電池綜合利用技術
B.為減少北方霧霾,作物秸稈禁止直接野外燃燒,研究開發通過化學反應轉化為乙醇用作汽車燃料
C.為節約垃圾處理的費用,大量采用垃圾的填埋
D.為減少溫室氣體排放,應減少燃煤.大力發展新能源,如核能、風能、太陽能

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