乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 深紅棕色液體 |
密度/g•cm-3 | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
分析 Ⅰ.在大試管中先注入乙醇,再分別緩緩加入濃硫酸、乙酸(乙醇和濃硫酸的加入順序不可互換),乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯,發生反應方程式為CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O,小試管中飽和碳酸鈉溶液除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度,則球形干燥管可防止液體倒吸,以此來解答;
II.(3)加熱時加快反應速率蒸出溴乙烷;
(4)根據溴乙烷和溴的性質,逐一分析能夠和溴反應且不能和溴乙烷反應試劑,注意除雜不能引進新的雜質.
解答 解:(1)裝置中干燥管的作用是防止小試管中液體發生倒吸,故答案為:防止小試管中液體發生倒吸;
(2)濃硫酸溶于水放出大量的熱,乙醇中含有少量水,應將濃硫酸加入到乙醇中,防止硫酸溶解時放出大量的熱導致液體飛濺,則加入藥品的順序為先在大試管中注入乙醇,再分別緩緩加入濃硫酸和乙酸(乙酸和濃硫酸的加入順序可互換),邊加邊振蕩試管使之混合均勻,即加入順序為乙醇、濃硫酸、乙酸,
故答案為:B;
(3)加熱的目的是加快反應速率,溫度高于38.4°C溴乙烷全部揮發蒸餾出來,但是為了控制溫度,應采取水浴加熱,
故答案為:水浴加熱;
(4)A.氫氧化鈉,加氫氧化鈉會引起溴乙烷水解,故A錯誤;
B.加亞硫酸鈉只與溴反應不與溴乙烷反應,故B正確;
C.除去溴乙烷中的少量雜質Br2,加碘化鈉會引入碘單質雜質,故C錯誤;
故選B.
點評 本題考查有機物的制備實驗,為高頻考點,把握制備實驗原理、物質的性質、實驗技能等為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 達到化學平衡時,5v正(O2)=4v逆(NO) | |
B. | 若單位時間內生成x mol NO,同時消耗x mol NH3,則可確定反應達到平衡狀態 | |
C. | 達到化學平衡時,若增大容器的體積,則正反應速率減小,逆反應速率也減小 | |
D. | 化學反應速率的關系是2v正(NH3)=3v正(H2O) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 防止廢舊電池重金屬鹽對土壤水資源造成污染,大力開發廢舊電池綜合利用技術 | |
B. | 為減少北方霧霾,作物秸稈禁止直接野外燃燒,研究開發通過化學反應轉化為乙醇用作汽車燃料 | |
C. | 為節約垃圾處理的費用,大量采用垃圾的填埋 | |
D. | 為減少溫室氣體排放,應減少燃煤.大力發展新能源,如核能、風能、太陽能 |
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