Question

根據下表下列敘述正確的是（　　）

序號	氧化劑	還原劑	其它反應物	氧化產物	還原產物
①	Cl2	FeBr2			FeCl3
②	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	MnSO4
③	KClO3	HCl（濃）		Cl2	Cl2
④	KMnO4	HCl（濃）		Cl2	MnCl2

• A、表中第①組反應的氧化產物中一定有FeCl₃
• B、氧化性比較：KMnO₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂＞Fe²⁺
• C、還原性比較：H₂O₂＞Mn²⁺＞Cl^-
• D、④的離子方程式配平后，H⁺的化學計量數為16

Answer 1

考點：氧化性、還原性強弱的比較,氧化還原反應

專題：

分析：A．氯氣和溴化亞鐵反應時，先氧化鐵離子、后氧化溴離子；
B．自發進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；
C．自發進行的氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產物的還原性；
D．氧化還原反應根據轉移電子配平方程式，據此分析解答．

解答： 解：A．氯氣和溴化亞鐵反應時先氧化亞鐵離子后氧化溴離子，所以表中第①組反應的氧化產物中一定有FeCl₃，故A正確；
B．根據①知，氧化性Cl₂＞Fe³⁺，根據②知，氧化性KMnO₄＞O₂，根據③知氧化性KClO₃＞Cl₂，根據④知氧化性KMnO₄＞Cl₂，根據以上分析無法判斷Br₂、Fe²⁺氧化性相對大小，故B錯誤；
C．根據②知還原性H₂O₂＞Mn²⁺，根據③知氧化性Mn²⁺＜Cl^-，故C錯誤；
D．該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價、Cl元素化合價由-1價變為0價，其轉移電子數為10，方程式為2KMnO₄+12HCl（濃）=5Cl₂+2MnCl₂+6H₂O，所以H⁺的化學計量數為16，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查氧化還原反應，明確氧化性、還原性強弱比較方法是解本題關鍵，會根據電子轉移相等配平方程式，題目難度不大．