Question

現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構．B是一種金屬元素，其余為非金屬元素．已知：
①常溫下，F的單質是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發生下列轉化：
   G

D的單質

P

D的單質

Q

H2O

P
④E和D是同主族元素，氫化物（H₂E）常溫下為氣態．
⑤B和D可形成微粒個數比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請回答下列問題：
（1）F元素在的原子結構示意圖

 

；G為

 

化合物（填“離子”或“共價”）．
（2）請寫出G的結構式

 

；X的電子式

 

．
（3）E的非金屬性比F

 

（填“強”或“弱”），并用化學事實加以說明（用化學方程式表示）

 

．
（4）寫出C、D、E的氫化物的沸點從大到小的順序是

 

．
（5）請用電子式表示E的氫化物的形成過程

 

．
（6）工業上制備A單質的反應原理

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用,電子式

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構，①常溫下，F的單質是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒，則F是Cl元素；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸，則A是Al元素；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發生下列轉化：G

D的單質

P

D的單質

Q

H2O

P，則C是N元素，O為O，G為NH₃，P為NO；
④E和D是同主族元素，氫化物（H₂E）常溫下為氣態，則E是S元素，D是O元素；
⑤B和D可形成微粒個數比為1：1和2：1的離子化合物X和Y，則B是Na元素，以此來解答．

解答： 解：現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構，
①常溫下，F的單質是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒，則F是Cl元素；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸，則A是Al元素；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發生下列轉化：G

D的單質

P

D的單質

Q

H2O

P，則C是N元素，O為O，G為NH₃，P為NO；
④E和D是同主族元素，氫化物（H₂E）常溫下為氣態，則E是S元素，D是O元素；
⑤B和D可形成微粒個數比為1：1和2：1的離子化合物X和Y，則B是Na元素，
（1）F元素為Cl，其原子結構示意圖為，G為NH₃，只含N-H共價鍵，為共價化合物，故答案為：；共價；
（2）G為NH₃，結構式為，X是過氧化鈉，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在共價鍵，其電子式為，故答案為：；；
（3）同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，硫和氯元素處于同一周期，且氯元素的原子序數大于硫元素，所以硫的非金屬性比氯元素弱，氯氣和硫化氫能發生置換反應，反應方程式為：H₂S+Cl₂=S+2HCl（其他合理答案也可），
故答案為：弱；H₂S+Cl₂=S+2HCl（其他合理答案H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl、H₂+S

△   .

H₂S或2Fe+3Cl₂

△   .

FeCl₃或Fe+S

△   .

FeS）也可）；
（4）O、N的氫化物含氫鍵沸點高，水中氫鍵的多于氨氣中氫鍵，水中氫鍵作用力，則C、D、E的氫化物的沸點從大到小的順序是H₂O＞NH₃＞H₂S，
故答案為：H₂O＞NH₃＞H₂S；
（5）E為S，氫化物硫化氫為共價化合物，其形成過程為，故答案為：；
（6）A為Al，為活潑金屬，則工業上制備A單質的反應原理2Al₂O₃（熔融）

電解  .

4Al+3O₂↑，故答案為：2Al₂O₃（熔融）

電解  .

4Al+3O₂↑．

點評：本題考查位置、結構與性質的關系及應用，為高頻考點，元素的推斷為解答的關鍵，注意元素化合物知識在推斷中的應用，側重分析與推斷能力的考查，題目難度中等．