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現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子,且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構.B是一種金屬元素,其余為非金屬元素.已知:
①常溫下,F的單質是一種有色氣體,常用于殺菌、消毒;
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液,又能溶于鹽酸;
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒,且可以發生下列轉化:
   G
D的單質
P
D的單質
Q
H2O
P
④E和D是同主族元素,氫化物(H2E)常溫下為氣態.
⑤B和D可形成微粒個數比為1:1和2:1的離子化合物X和Y.
請回答下列問題:
(1)F元素在的原子結構示意圖
 
;G為
 
化合物(填“離子”或“共價”).
(2)請寫出G的結構式
 
;X的電子式
 

(3)E的非金屬性比F
 
(填“強”或“弱”),并用化學事實加以說明(用化學方程式表示)
 

(4)寫出C、D、E的氫化物的沸點從大到小的順序是
 

(5)請用電子式表示E的氫化物的形成過程
 

(6)工業上制備A單質的反應原理
 
考點:位置結構性質的相互關系應用,電子式
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子,且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構,①常溫下,F的單質是一種有色氣體,常用于殺菌、消毒,則F是Cl元素;
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液,又能溶于鹽酸,則A是Al元素;
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒,且可以發生下列轉化:G
D的單質
P
D的單質
Q
H2O
P,則C是N元素,O為O,G為NH3,P為NO;
④E和D是同主族元素,氫化物(H2E)常溫下為氣態,則E是S元素,D是O元素;
⑤B和D可形成微粒個數比為1:1和2:1的離子化合物X和Y,則B是Na元素,以此來解答.
解答: 解:現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子,且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構,
①常溫下,F的單質是一種有色氣體,常用于殺菌、消毒,則F是Cl元素;
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液,又能溶于鹽酸,則A是Al元素;
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒,且可以發生下列轉化:G
D的單質
P
D的單質
Q
H2O
P,則C是N元素,O為O,G為NH3,P為NO;
④E和D是同主族元素,氫化物(H2E)常溫下為氣態,則E是S元素,D是O元素;
⑤B和D可形成微粒個數比為1:1和2:1的離子化合物X和Y,則B是Na元素,
(1)F元素為Cl,其原子結構示意圖為,G為NH3,只含N-H共價鍵,為共價化合物,故答案為:;共價;
(2)G為NH3,結構式為,X是過氧化鈉,過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵,氧原子和氧原子之間存在共價鍵,其電子式為,故答案為:
(3)同一周期中,元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強,硫和氯元素處于同一周期,且氯元素的原子序數大于硫元素,所以硫的非金屬性比氯元素弱,氯氣和硫化氫能發生置換反應,反應方程式為:H2S+Cl2=S+2HCl(其他合理答案也可),
故答案為:弱;H2S+Cl2=S+2HCl(其他合理答案H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl、H2+S
  △  
.
 
H2S或2Fe+3Cl2
  △  
.
 
FeCl3或Fe+S
  △  
.
 
FeS)也可);
(4)O、N的氫化物含氫鍵沸點高,水中氫鍵的多于氨氣中氫鍵,水中氫鍵作用力,則C、D、E的氫化物的沸點從大到小的順序是H2O>NH3>H2S,
故答案為:H2O>NH3>H2S;
(5)E為S,氫化物硫化氫為共價化合物,其形成過程為,故答案為:
(6)A為Al,為活潑金屬,則工業上制備A單質的反應原理2Al2O3(熔融)
 電解 
.
 
4Al+3O2↑,故答案為:2Al2O3(熔融)
 電解 
.
 
4Al+3O2↑.
點評:本題考查位置、結構與性質的關系及應用,為高頻考點,元素的推斷為解答的關鍵,注意元素化合物知識在推斷中的應用,側重分析與推斷能力的考查,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于氧化物的敘述正確的是(  )
A、金屬氧化物一定是堿性氧化物,非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B、酸性氧化物都能與水化合生成酸
C、堿性氧化物都能與水化合生成堿
D、堿性氧化物一定是金屬氧化物,酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業上從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種流程如下:

請回答下列問題:
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為
 

(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為
 

(3)濾液E、K中溶質的主要成份是
 
(填化學式),寫出該物質的一種用途
 

 (4)流程甲加入鹽酸得到濾液B中含有 Fe3+、Cl-等多種微粒,據此回答下列問題.
①驗證其中含Fe3+,可取少量濾液并加入
 
(填試劑名稱).
②用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的化學方程式為:
 
.若將該反應設計成原電池,如圖所示,則正極的電極反應式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度下,在一容積固定的容器中,反應aA(g)+bB(g)═hH(g)達到平衡后,A、B、H的物質的量分別為a mol、b mol和h mol.已知a+b=2h,若保持溫度不變,將三者的物質的量增大一倍,則下列判斷正確的是(  )
A、平衡不移動
B、混合氣體的密度不變
C、B的體積分數增大
D、a mol/L<c(A)<2a mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據下表下列敘述正確的是(  )
序號氧化劑還原劑其它反應物氧化產物還原產物
Cl2FeBr2FeCl3
KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4
KClO3HCl(濃)Cl2Cl2
KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2
A、表中第①組反應的氧化產物中一定有FeCl3
B、氧化性比較:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+
C、還原性比較:H2O2>Mn2+>Cl-
D、④的離子方程式配平后,H+的化學計量數為16

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科目:高中化學 來源: 題型:

B、C、D、E均是短周期元素.B元素原子最外層上的電子數為內層電子總數的2倍.B元素原子和C元素原子最外層電子數之差為2.C和D形成的化合物進行焰色反應火焰呈黃色.E元素的氣態單質、E的最高價氧化物的水化物均能與D的最高價氧化物的水化物反應.
(1)上述4種元素按照原子序數由大到小排列為
 
 
 
 
;(填元素符號);
(2)B、C形成的化合物(比空氣重)的結構式為
 

(3)C、D的單質在加熱條件下生成物質X,其中含有化學鍵的類型為
 
;X的電子式為
 

(4)Y是C的氣態氫化物.常溫下,將D的單質投入Y中,發生反應的離子方程式為
 
; 該反應
 
(填“能”、“不能”)作為設計原電池的反應原理.

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數依次增大,屬周期表中前四周期的元素.其中A原子核外有三個未成對電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的;F原子核外最外層電子數與B相同,其余各層均充滿.請根據以上信息,回答下列問題:
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
 
(用元素符號表示);
(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點
 
(填“高”或”低”),理由是
 

(3)E的最高價氧化物分子的空間構型是
 

(4)F的核外電子排布式是
 

(5)A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示,則其化學式為
 
(黑色球表示F原子).

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關描述中,與事實相符的是(  )
A、Al(OH)3、CaCO3都難溶,但溶解的部分都能完全電離
B、復鹽是純凈物,而混鹽(如CaOCl2)是混合物
C、弱電解質溶液中有溶質分子,但強電解質溶液中難以存在溶質分子
D、電解質溶液能夠導電,是因為通電使電解質電離產生了自由移動的離子

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科目:高中化學 來源: 題型:

體積相同的鹽酸和醋酸兩溶液中n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,下列正確的是(  )
A、兩種溶液的pH不相同
B、它們與NaOH完全中和時,醋酸溶液所消耗的NaOH多
C、分別用水稀釋相同倍數時,n(Cl-)=n(CH3COO-
D、它們分別與足量CaCO3反應時,放出的CO2一樣多

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同步練習冊答案
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