Question

B、C、D、E均是短周期元素．B元素原子最外層上的電子數為內層電子總數的2倍．B元素原子和C元素原子最外層電子數之差為2．C和D形成的化合物進行焰色反應火焰呈黃色．E元素的氣態單質、E的最高價氧化物的水化物均能與D的最高價氧化物的水化物反應．
（1）上述4種元素按照原子序數由大到小排列為

 

、

 

、

 

、

 

；（填元素符號）；
（2）B、C形成的化合物（比空氣重）的結構式為

 

；
（3）C、D的單質在加熱條件下生成物質X，其中含有化學鍵的類型為

 

；X的電子式為

 

；
（4）Y是C的氣態氫化物．常溫下，將D的單質投入Y中，發生反應的離子方程式為

 

； 該反應

 

（填“能”、“不能”）作為設計原電池的反應原理．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：B、C、D、E均是短周期元素，B元素原子最外層上的電子數為內層電子總數的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則B為碳元素；B元素原子和C元素原子最外層電子數之差為2，則C元素原子最外層電子數為6或2，C和D形成的化合物進行焰色反應火焰呈黃色，含有鈉元素，則D為Na元素，C不能是金屬元素，故C為氧元素；E元素的氣態單質、E的最高價氧化物的水化物均能與D的最高價氧化物的水化物NaOH反應，則E為Cl元素，據此解答．

解答： 解：B、C、D、E均是短周期元素，B元素原子最外層上的電子數為內層電子總數的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則B為碳元素；B元素原子和C元素原子最外層電子數之差為2，則C元素原子最外層電子數為6或2，C和D形成的化合物進行焰色反應火焰呈黃色，含有鈉元素，則D為Na元素，C不能是金屬元素，故C為氧元素；E元素的氣態單質、E的最高價氧化物的水化物均能與D的最高價氧化物的水化物NaOH反應，則E為Cl元素，
（1）根據上面的分析可知，上述4種元素按照原子序數由大到小排列為：Cl、Na、O、C，故答案為：Cl；Na；O；C；
（2）C、O形成的化合物（比空氣重）為CO₂，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，其結構式為 O=C=O，故答案為：O=C=O；
（3）O、Na的單質在加熱條件下生成物質X為Na₂O₂，含有離子鍵、共價鍵，其電子式為，
故答案為：離子鍵、共價鍵；；
（4）常溫下，將Na的單質投入水中，發生反應的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，該反應屬于自發的氧化還原反應，所以能作為設計原電池的反應原理，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；能．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對化學用語的考查，注意對基礎知識全面掌握．