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短周期金屬元素甲-戊在元素周期表中的相對位置如圖，下列判斷正確的是（　　）
A、原子半徑：丙＜丁＜戊
B、戊只與強堿反應
C、最高價氧化物對應水化物堿性：乙＞丁＞戊
D、金屬性：丙＞甲
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據短周期金屬元素甲-戊在元素周期表中的相對位置，可知甲為Li、丙為Na、乙為Be、丁為Mg、戊為Al，
A．同周期原子半徑從左向右在減小；
B．戊為Al，可以與強酸、強堿反應；
C．同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上向下，金屬性增強，金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；
D．同主族從上到下元素的金屬性在增強，
據此判斷；
解答： 解：根據短周期金屬元素甲-戊在元素周期表中的相對位置，可知甲為Li、丙為Na、乙為Be、丁為Mg、戊為Al，
A．同周期原子半徑從左向右在減小，則原子半徑為丙＞丁＞戊，故A錯誤；
B．戊為Al，可以與強酸、強堿反應，故B錯誤；
C．同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上向下，金屬性增強，金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則在乙、丁、戊的氫氧化物中堿性最強的為丁，故C錯誤；
D．同主族從上到下元素的金屬性在增強，則金屬性為甲＜丙，故D正確；
故選D．
點評：本題考查元素周期律和元素周期表，熟悉同主族、同周期元素性質的變化規律即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各個反應，可以應用于工業生產的是（　　）
A、鈉在氯氣中燃燒，生產食鹽
B、二氧化錳和濃鹽酸共熱，制取氯氣
C、氯氣與消石灰反應，生產漂白粉
D、氫氣和氯氣混合見光爆炸制氯化氫，再生產鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知石墨的燃燒熱為△H1，金剛石的燃燒熱為△H2，下列說法正確的是（　　）
A、由于燃燒均為放熱反應，所以石墨為重要的能源
B、由于燃燒反應放熱，所以△H1和△H2均取正值
C、由于石墨和金剛石同為碳元素組成，所以△H1=△H2
D、由于石墨和金剛石屬于不同的單質，所以△H1和△H2不等

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中有如下反應：aX（g）+bY（s）?nW（g）△H=QkJ/mol．某化學興趣小組的同學根據此反應在不同條件下的實驗數據，作出了曲線圖：其中，ω（W）表示W在反應混合物中的百分含量，t表示反應時間．其它條件不變時，下列分析正確的是（　　）
A、圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1，a＞n
B、圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且2使用的催化劑效果好
C、圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2，n=a+b
D、圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，Q＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

B、C、D、E均是短周期元素．B元素原子最外層上的電子數為內層電子總數的2倍．B元素原子和C元素原子最外層電子數之差為2．C和D形成的化合物進行焰色反應火焰呈黃色．E元素的氣態單質、E的最高價氧化物的水化物均能與D的最高價氧化物的水化物反應．
（1）上述4種元素按照原子序數由大到小排列為
 
、
 
、
 
、
 
；（填元素符號）；
（2）B、C形成的化合物（比空氣重）的結構式為
 
；
（3）C、D的單質在加熱條件下生成物質X，其中含有化學鍵的類型為
 
；X的電子式為
 
；
（4）Y是C的氣態氫化物．常溫下，將D的單質投入Y中，發生反應的離子方程式為
 
； 該反應
 
（填“能”、“不能”）作為設計原電池的反應原理．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中含有Ba2+、Cu2+ 和Ag+，現用氫氧化鈉、鹽酸和硫酸鈉溶液將三種離子逐一沉淀分離．其流程如下圖所示：（其中“溶液2”為無色溶液）

回答下列問題：
（1）沉淀1的化學式：
 
．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
溶液1+B：
 
．
溶液2+C：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不需要用到二氧化硅的是（　　）
A、光導纖維B、計算機芯片
C、石英鐘表D、普通玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（主要含CeO2、SiO2、Fe2O3等）．某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如圖：

（1）洗滌濾渣A的主要目的是為了除去
 
（填離子符號）．
（2）第②步反應的離子方程式為：
 
；濾渣B的主要成分是：
 
．
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP
 
（填“能”或“不能”）與水互溶．實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有：
 
、燒杯、玻璃棒、量筒等．
（4）取上述流程中得到的Ce（OH）4產品0.462g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+），消耗20.00mL標準溶液．該產品中Ce（OH）4的質量分數為：
 
（小數點后保留兩位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

檢查燒堿中是否混有純堿的正確方法是（　　）
A、加熱看是否有氣體生成
B、滴入鹽酸后看是否有氣體生成
C、溶解后檢查溶液的酸堿性
D、灼燒看火焰是否為黃色

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同步練習冊答案
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