Question

某溶液中含有Ba²⁺、Cu²⁺ 和Ag⁺，現用氫氧化鈉、鹽酸和硫酸鈉溶液將三種離子逐一沉淀分離．其流程如下圖所示：（其中“溶液2”為無色溶液）

回答下列問題：
（1）沉淀1的化學式：

 

．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
溶液1+B：

 

．
溶液2+C：

 

．

Answer 1

考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用

專題：元素及其化合物,化學實驗基本操作

分析：溶液含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，應先加入HCl，生成AgCl沉淀，因溶液2為無色，故過濾后再沉淀銅離子，加入NaOH，可得到Cu（OH）₂沉淀，最后加入Na₂SO₄，可得到BaSO₄沉淀，根據物質的性質書寫反應的離子方程式．

解答： 解：（1）溶液含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，應先加入HCl，生成AgCl沉淀，過濾后加入NaOH，可得到Cu（OH）₂沉淀，最后加入Na₂SO₄，可得到BaSO₄沉淀，所以沉淀1是氯化銀，沉淀2是氫氧化銅，沉淀3是硫酸鋇，故答案為：AgCl；
（2）試劑B應是氫氧化鈉，溶液1和B反應即氫氧化鈉與銅離子生成氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，
試劑C應是硫酸鈉，故沉淀3為硫酸鋇，溶液2和C反應即硫酸鈉與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
故答案為：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，注意使離子逐一沉淀應先加入HCl，不能先加入NaOH，否則不能達到逐一沉淀的目的．“溶液2”為無色溶液容易忽視，易錯認為最后沉淀銅離子．