Question

A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數占總電子數的1/6；B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1；C^-離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1；D元素原子最外層電子數是次外層的2倍．請填寫下列空格：
（1）請寫出元素符號  B

 

    D

 

（2）C在元素周期表中的位置是

 

周期

 

族
（3）B的最高價氧化物對應水化物可溶于氫氧化鈉溶液寫出反應的離子方程式

 

（4）C、D最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序為

 

（填化學式）可設計簡單實驗證明，實驗步驟如下：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數占總電子數的

1

6

，令最外層電子數為x，則

1

6

×（10+x）=x，解得x=2，故A為鎂元素；B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1，則B為鋁元素；C^-離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1，鎂離子有2個電子層，則C^-離子有3個電子層，核外電子數為18，故C為氯元素；D元素原子最外層電子數是次外層的2倍，則D有2個電子層，最外層電子數為4，則D為碳元素，據此解答各小題即可．

解答： 解：依據分析可知：A為鎂，B為鋁，C為氯，D為碳，
（1）B為鋁，元素符號為Al，D為碳，元素符號為C，故答案為：Al；C；
（2）C為Cl，Cl有3個電子層，最外層7個電子，故Cl處于第三周期第ⅤⅡA族，故答案為：三；ⅤⅡA；
（3）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）非金屬性Cl＞C，所以最高價氧化物對應的水化物酸性HClO₄＞H₂CO₃，將HClO₄溶液滴入Na₂CO₃溶液中，有無色無味使澄清石灰水變混濁的氣體生成，則證明高氯酸的酸性比碳酸強，
故答案為：HClO₄＞H₂CO₃；將HClO₄溶液滴入Na₂CO₃溶液中，有無色無味使澄清石灰水變混濁的氣體生成．

點評：本題以元素推斷為載體，考查結構與位置關系、離子方程式和原子結構示意圖等常用化學用語、元素周期律及實驗設計，難度不大，是對所學知識的綜合運用．