下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A、濃硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì) |
| B、電解質(zhì)都能導(dǎo)電，非電解質(zhì)都不能導(dǎo)電 |
| C、酸性氧化物都是非金屬氧化物，堿性氧化物都是金屬氧化物 |
| D、氫氧化鐵膠體電泳時(shí)陰極附近顏色加深 |
考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,膠體的重要性質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：A．電解質(zhì)非電解質(zhì)都是化合物；
B．溶解度較小的電解質(zhì)，在水溶液中不導(dǎo)電，如氯化銀、硫酸鋇等；
C．酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水，堿性氧化物都是金屬氧化物；
D．Fe（OH）3 膠體粒子帶正電．
解答：
解：A．濃硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．有的電解質(zhì)溶解度很小，在水中幾乎不導(dǎo)電，如硫酸鋇為電解質(zhì)，硫酸鋇在水中不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；
C．酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，酸性氧化物都可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，可以是非金屬氧化物如CO2，也可以是金屬氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，都是金屬氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．Fe（OH）3 膠體粒子帶正電，在電場(chǎng)中向陰極方向移動(dòng)，陰極附近顏色加深，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念、氧化物的概念、膠體的性質(zhì)，難度較小．注意酸性氧化物可以是金屬氧化物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
A、B、C、D、E代表5種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為
，其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為
．
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為
，其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為
，C的元素符號(hào)為
，C在周期表中的位置為
．
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿(mǎn)，D的元素符號(hào)為
，其基態(tài)原子的電子排布式為
．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為
，其基態(tài)原子的電子排布式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某溫度下，在一容積固定的容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g）═hH（g）達(dá)到平衡后，A、B、H的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol和h mol．已知a+b=2h，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是（ ）
| A、平衡不移動(dòng) |
| B、混合氣體的密度不變 |
| C、B的體積分?jǐn)?shù)增大 |
| D、a mol/L＜c（A）＜2a mol/L |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
B、C、D、E均是短周期元素．B元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的2倍．B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2．C和D形成的化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色．E元素的氣態(tài)單質(zhì)、E的最高價(jià)氧化物的水化物均能與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)．
（1）上述4種元素按照原子序數(shù)由大到小排列為
、
、
、
；（填元素符號(hào)）；
（2）B、C形成的化合物（比空氣重）的結(jié)構(gòu)式為
；
（3）C、D的單質(zhì)在加熱條件下生成物質(zhì)X，其中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為
；X的電子式為
；
（4）Y是C的氣態(tài)氫化物．常溫下，將D的單質(zhì)投入Y中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
； 該反應(yīng)
（填“能”、“不能”）作為設(shè)計(jì)原電池的反應(yīng)原理．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B
2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿(mǎn)．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="p9vv5xb5" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（用元素符號(hào)表示）；
（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)
（填“高”或”低”），理由是
；
（3）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是
；
（4）F的核外電子排布式是
；
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為
（黑色球表示F原子）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列不需要用到二氧化硅的是（ ）
| A、光導(dǎo)纖維 | B、計(jì)算機(jī)芯片 |
| C、石英鐘表 | D、普通玻璃 |
|
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列有關(guān)描述中，與事實(shí)相符的是（ ）
| A、Al（OH）3、CaCO3都難溶，但溶解的部分都能完全電離 |
| B、復(fù)鹽是純凈物，而混鹽（如CaOCl2）是混合物 |
| C、弱電解質(zhì)溶液中有溶質(zhì)分子，但強(qiáng)電解質(zhì)溶液中難以存在溶質(zhì)分子 |
| D、電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ姡且驗(yàn)橥娛闺娊赓|(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
為了確定一批合金廢料的成分并加以回收利用，某同學(xué)擬定了以下實(shí)驗(yàn)方案：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）從上述信息可確定該合金中一定含有Fe和
（填化學(xué)式）．
（2）“試劑a”是一種不引入雜質(zhì)的綠色氧化劑，該氧化劑的化學(xué)式為
；濾渣D、稀硫酸和試劑a反應(yīng)的總化學(xué)方程式為
．
（3）若反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H
2，則驗(yàn)證濾液A只含NaAlO
2不含Na
2SiO
3的方法是：取少量濾液A于試管中，
；如果濾液A只含Na
2SiO
3而不含NaAlO
2，則反應(yīng)①的離子方程式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl
-的速率v（縱坐標(biāo)）與反應(yīng)時(shí)間t（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c（H
+）的增大而加快．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
．
（2）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是
．
（3）反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是
．
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課時(shí)訓(xùn)練江蘇人民出版社系列答案