Question

A、B、C、D、E代表5種元素．請填空：
（1）A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為

 

，其氣態氫化物化學式為

 

．
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為

 

，其最高價氧化物的水化物的化學式為

 

，C的元素符號為

 

，C在周期表中的位置為

 

．
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為

 

，其基態原子的電子排布式為

 

．
（4）E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為

 

，其基態原子的電子排布式為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，核外電子排布應為ns²np³；
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，離子核外都有18個電子，據此計算質子數進行判斷；
（3）D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數為5，應為Fe元素；
（4）E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，應為Cu，原子序數為29．

解答： 解：（1）A元素基態原子的核外電子排布應為ns²np³，次外層有2個電子，其電子排布式為：1s²2s²2p³，應為N元素，其氣態氫化物化學式為NH₃，
故答案為：N；NH₃；
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，離子核外都有18個電子，B元素質子數為18-1=17，B為氯元素，元素符號為Cl，其最高價氧化物的水化物的化學式為HClO₄，C元素質子數為18+1=19，C為鉀元素，位于周期表中第四周期第ⅠA族，
故答案為：Cl；HClO₄；K；　第四周期第ⅠA族；
（3）D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數為5，則基態原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，應為Fe元素，
故答案為：Fe；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（4）E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，基態原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，應為Cu元素，
故答案為：Cu；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．

點評：本題考查元素推斷、核外電子排布等，題目難度不大，注意掌握原子核外電子的排布規律，以此推斷元素，注意基礎知識的理解掌握．