Question

在25℃時，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L，則該溶液中可能大量共存的離子是（　　）

• A、Na⁺、OH^-、S^2-、NO₃^-
• B、AlO₂^-、K⁺、Fe³⁺、Na⁺
• C、Al³⁺、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺
• D、Fe²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：

分析：由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L，該溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．堿性溶液中，Na⁺、OH^-、S^2-、NO₃^-離子之間不發生反應，也不與氫氧根離子反應；
B．鐵離子與偏鋁酸根離子發生雙水解反應生成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀；
C．鋁離子、碳酸氫根離子發生雙水解反應生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀；
D．堿性溶液中，亞鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，酸性溶液中，硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子．

解答： 解：在25℃時，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L，該溶液中可能存在大量的H⁺或OH^-，
A．Na⁺、OH^-、S^2-、NO₃^-離子之間不反應，堿性溶液中，都不與氫氧根離子反應，在堿性溶液中可以大量共存，故A正確；
B．AlO₂^-、Fe³⁺之間發生雙水解反應，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；
C．Al³⁺、HCO₃^-之間發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，在溶液中一定不能大量共存，故C錯誤；
D．堿性溶液中，Fe²⁺與氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，酸性溶液中，NO₃^-離子具有強氧化性，能夠氧化Fe²⁺，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間； 能發生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L，據此來判斷溶液中存在大量的 H⁺或OH^-；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．