Question

某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物

試回答下列問題：
（1）B物質的化學式為

 

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（2）該方案的明顯失誤是因某一步設計不當而使分離產物不純，該步正確的方案應是

 

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（3）若要測定原混合物中KCl和BaCl₂的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是

 

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Answer 1

考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用

專題：化學實驗基本操作

分析：分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K₂CO₃使BaCl₂轉化為A碳酸鋇沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，經⑤蒸發、結晶后可得B固體BaCl₂，操作②所得濾液為KCl和K₂CO₃的混合物，應加入過量鹽酸可得KCl，固體C為KCl，據此進行解答．

解答： 解：分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K₂CO₃使BaCl₂轉化為A碳酸鋇沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，經⑤蒸發、結晶后可得B固體BaCl₂，操作②所得濾液為KCl和K₂CO₃的混合物，應加入過量鹽酸可得KCl，固體C為KCl；
（1）氯化鉀和氯化鋇溶液中加入碳酸鉀溶液可以生成碳酸鋇沉淀，則沉淀A為BaCO₃；過濾后碳酸鋇沉淀中加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，經⑤蒸發、結晶后可得B固體BaCl₂，故答案為：BaCl₂；
（2）蒸發結晶前應加入適量稀鹽酸，將過量的碳酸鉀轉化成氯化鉀，否則晶體不純，
故答案為：應先在⑥步操作前的濾液中加足量鹽酸后，蒸發結晶；
（3）固體溶解后加入過量K₂CO₃使BaCl₂轉化為碳酸鋇沉淀，過濾后沉淀加入試劑b鹽酸可將碳酸鋇轉化成BaCl₂溶液，然后經蒸發、結晶、干燥后可得固體BaCl₂，若要測定原混合物中KCl和BaCl₂的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是固體B或沉淀A’的質量，依據B為BaCl2計算得到質量分數，A'為碳酸鋇，結合鋇元素守恒計算氯化鋇質量得到，
故答案為：固體B或沉淀A’的質量．

點評：本題考查物質的分離、提純操作，題目難度中等，注意把握物質的性質，根據性質選擇反應試劑，把握化學基本實驗操作方法的知識．