Question

6．已知某微粒的結構示意圖為： （ y≠0 ）．請回答：
（1）當x-y=10時，該微粒為原子（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．
（2）當y=8時，微�？赡転椋ú簧儆�5種）Ar、K⁺、Ca²⁺、S^2-、Cl^-．
（3）寫出x+y=12與x+y=16的元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）當x-y=10時，核內的質子數等于核外的電子數；
（2）當y=8時，該微粒達8電子的穩定結構，可能為原子、陽離子或陰離子，據此分析；
（3）由于當此微粒是元素的原子時，則有x=10+y，然后結合x+y=12與x+y=16，分別求解出兩種元素的種類，據此分析．

解答 解：（1）由于核外的第一層和第二層上共有10個電子，故當x-y=10時，核內的質子數等于核外的電子數，則該微粒為原子，故答案為：原子；
（2）當y=8時，該微粒達8電子的穩定結構，可能為原子、陽離子或陰離子．若為原子，則為Ar；若為陽離子，即通過失電子達到8電子穩定結構，則可以為K⁺、Ca²⁺；若為陰離子，則通過得電子達到了8電子的穩定結構，則可能為S^2-、Cl^-等，故答案為：K⁺、Ca²⁺、S^2-、Cl^-；
（3）由于當此微粒是元素的原子時，則有x=10+y，若x+y=12，則解得x=11，即此元素為鈉元素，其最高價氧化物對應水化物為NaOH；若x+y=16，則解得x=13，其最高價氧化物對應水化物為Al（OH）₃，則兩者反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查了根據結構示意圖推導微粒的種類、并通過所給的條件來計算出元素的種類并書寫化學方程式，難度不大，應注意的是符合同一個結構示意圖的可能是原子，也可能是離子．