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16．扁桃酸甲酯是一種重要的化工產品．其結構如圖所示，下列有關扁桃酸甲酯的說法中不正確的是（　　）
A．分子式為C9H10O3
B．可以發生取代反應、加成反應、氧化反應和還原反應
C．1mol該物質最多可與4mol H2發生加成反應
D．其苯環上的二氯代物共有六種結構

分析 該有機物中含有1個酯基、1個羥基和1個苯環，根據含有C原子及不飽和度可確定其分子式，根據含有官能團結構可判斷具有化學性質，據此進行解答．

解答 解：A．該有機物分子中含有個羧基、1個羥基和1個苯環，其不飽和度為4+1=5，含有9個C原子，則其分子中含有H原子數為：9×2+2-5×2=10，該有機物的分子式為：C9H10O3，故A錯誤；
B．含有羥基，能夠發生酯化反應（取代反應）和氧化反應，含有苯環，能夠發生加成反應，苯環能夠與氫氣發生還原反應，故B正確；
C．酯基不能發生加成反應，1mol該有機物含有1mol苯環，能夠與3mol氫氣發生加成反應，故C錯誤；
D．其苯環的上的碳原子為，將1個Cl原子固定在1號C，則另一個Cl原子可以在2、3、4、5號C，產生的二氯代物有12、13、14、15，總共4種；將1個Cl原子固定在2號C，另一個氯原子可以在3、4號C，具有23、24兩種結構；若氯原子在3號C，34、25的二氯代物與13、23重復，所以滿足條件的結構總共有4+2=6種，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了有機物結構與性質，題目難度中等，明確常見有機物官能團結構及對應的化學性質為解答關鍵，注意掌握根據不飽和度確定有機物分子中H原子數目的方法，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知某微粒的結構示意圖為： （ y≠0 ）．請回答：
（1）當x-y=10時，該微粒為原子（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．
（2）當y=8時，微粒可能為（不少于5種）Ar、K+、Ca2+、S2-、Cl-．
（3）寫出x+y=12與x+y=16的元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．${\;}_{53}^{131}$I是常規核裂變產物之一．下列有關${\;}_{53}^{131}$I的敘述中不正確的是（　　）
A．${\;}_{53}^{131}$I的化學性質與${\;}_{53}^{127}$I相同
B．${\;}_{53}^{131}$I的原子序數為53
C．${\;}_{53}^{131}$I的原子核外電子數為78
D．${\;}_{53}^{131}$I的原子核內中子數多于質子數

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素．從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對環境的危害．圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業流程．

已知：
①20℃時，0.1mol•L-1的金屬離子沉淀時的pH
pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
開始沉淀1.96.08.14.7
沉淀完全3.78.010.16.7
沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
②過二硫酸銨是一種強氧化劑．
③ZnSO4+4NH3=[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
回答下列問題：
（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？（舉出1種）升高溫度．
（2）上述流程測得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測量儀器是pH計．
（3）加入MnO2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+．
（4）寫出還原過程發生的主要反應的離子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
（5）寫出過二硫酸銨把硫酸錳（MnSO4）氧化的化學方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是C
A、鋅粉    B、氨水   C、（NH4）2CO3   D、NaOH
（7）若pH=5.0時，溶液中的Cu2+尚未開始沉淀，求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值10-1.6mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數依次增大．第二周期元素A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請回答下列問題：
（1）A、B、C第一電離能最大的元素其基態原子有3種不同能量的電子．基態D原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取sp2雜化；BC3-的空間構型為平面三角形（用文字描述）．
（3）1mol AB-中含有的π鍵數目為2NA．
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數比是1：5．
（5）最新科技發現用高能射線照射液態氫化物H2C時，一個H2C分子能釋放出一個電子，同時產生一種陽離子．該陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與S02的水溶液反應的離子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某化學興趣小組設計了下列實驗，后記錄如下：
步
驟
現
象		鐵表面產生大量無色氣泡，液面上方變為紅棕色鐵表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止鐵、銅接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡
下列說法中不正確的是（　　）
A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2→2NO2
B．Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應
C．對比Ⅰ、Ⅱ中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
D．針對III中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數依次增大，A、B、E的原子序數之和為36，A2-與B+具有相同的核外電子層結構．D的最高價氧化物對應的水化物具有兩性，回答：
（1）元素符號AOCMgECl；
（2）E的陰離子結構示意簡圖；
（3）A的單質與B的單質在點燃條件下反應，生成物的化學式為Na2O2；
（4）D的單質與四氧化三鐵高溫下反應的化學方程式為8Al+3Fe3O4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe，若反應物恰好完全反應，則D的單質與四氧化三鐵的質量比為9：29．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗如圖1．

（1）寫出硫酸鋁在水中的電離方程式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，
（2）鎂鋁合金中加NaOH溶液的離子反應方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，濾液中通入足量CO2的化學方程式NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3
（3）操作②包含的步驟有蒸發濃縮、冷卻結晶（降溫結晶）、過濾、干燥．
（4）金屬X在CO2中燃燒的化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
（5）該興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質量分數，設計如圖2裝置，則需要測定的數據（溫度、壓強除外）有氫氣的體積、鎂鋁合金的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．以下數值大于或等于阿伏加德羅常數的是（　　）
A．6g石墨中的共價鍵數目
B．常溫常壓下，17g ND3中所含分子數目
C．0.1mol羥基（-OH）中所含電子數目
D．向0.2mol NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-數目

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