Question

11．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當V₂=460mL時，則原混合物中鎂鋁的質量比是（　　）

• A． 1：1
• B． 2：3
• C． 16：27
• D． 8：9

Answer 1

分析 0～V₁段滴入氫氧化鈉溶液后沒有生成沉淀，說明硫酸過量，加入的氫氧化鈉與剩余的硫酸反應生成硫酸鈉和水；最高點時沉淀達到最大量，說明鋁離子、鎂離子完全轉化成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀；最后氫氧化鋁溶解，此時沉淀只有氫氧化鎂，V₂=460mL時，溶液的組成是NaAlO₂和Na₂SO₄混合液，根據鈉元素守恒以及硫酸根離子量的關系來計算即可．

解答 解：當V₂=460mL時，溶液的組成是NaAlO₂和Na₂SO₄混合液，在硫酸鈉中，n（SO₄^2-）=0.5n（Na⁺）=0.2mol，所以硫酸鈉中鈉離子物質的量是0.4mol，根據鈉守恒，所以n（NaAlO₂）=n（Al）=0.46L×1mol/L-0.4mol=0.06mol，所以鎂的物質的量是0.04mol，原混合物中鎂鋁的質量比是$\frac{0.04×24}{0.06×27}$=$\frac{16}{27}$，故選C．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，對于圖象分析題的解題規律：要明確每一段圖象發生的化學反應、知道拐點代表的含義及溶液中溶質的成分，結合方程式對有關問題進行分析，注意守恒思想的運用，使計算簡化．