免费黄色在线视频网址,国产精品夜夜爽,欧美中文字幕一区二区

15．N_A表示阿伏伽德羅常數的值，則下列說法正確的是（　　）

	A．	7.2gC₅H₁₂含有共價鍵數為1.6N_A
	B．	14g乙烯和丙烯的混合物中含有原子的數目為N_A
	C．	標準狀況下，224mL己烷充分燃燒后生成的CO₂的分子數為0.06N_A
	D．	1.7g羥基（-OH）含有的電子數為N_A

分析 A、求出戊烷的物質的量，然后根據戊烷中含16條共價鍵來分析；
B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH₂；
C、標況下己烷為液態；
D、求出羥基的物質的量，然后根據羥基中含9個電子來分析．

解答解：A、7.2g戊烷的物質的量為n=$\frac{7.2g}{72g/mol}$=0.1mol，而戊烷中含16條共價鍵，故0.1mol戊烷中含1.6N_A條共價鍵，故A正確；
B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH₂，故14g混合物中含有的CH₂的物質的量為1mol，則含3N_A個原子，故B錯誤；
C、標況下己烷為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；
D、1.7g羥基的物質的量為0.1mol，而羥基中含9個電子，故0.1mol羥基中含0.9N_A個電子，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．過氧化氫（H₂O₂）的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”．
（1）你認為H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的主要原因是還原產物為水，對環境無污染．
（2）將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl₂溶液中，溶液由淺綠色變為棕黃色，寫出該反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，反應中H₂O₂作氧化劑．
（3）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里：
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．反應中H₂O₂作還原劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知某微粒的結構示意圖為：

（ y≠0 ）．請回答：
（1）當x-y=10時，該微粒為原子（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．
（2）當y=8時，微粒可能為（不少于5種）Ar、K⁺、Ca²⁺、S^2-、Cl^-．
（3）寫出x+y=12與x+y=16的元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Mn₃O₄應用廣泛，常用于制作軟磁體、石墨烯電極及鋰離子電池電極等材料．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO₃，還含有鐵（+2價）、鎳（+2價）、鈷（+2價）等碳酸鹽雜質）為原料生產Mn₃O₄的工藝流程如下（如圖1）：

請回答下列問題：
（1）MnS、CoS、NiS三種難溶物中，溶解度最大的是MnS．
（2）步驟Ⅱ中，加入MnO₂主要目的是在酸性條件下將Fe²⁺離子氧化為Fe³⁺．
（3）步驟Ⅳ中不加入氨水也可得到碳酸錳，不加入氨水時反應的化學方程式是MnSO₄+2NH₄HCO₃═MnCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（4）25℃、c（Mn²⁺）=1.05mol/L時，MnCO₃的產率與溶液pH、反應時間的關系如圖2所示．根據圖中信息得出的結論是pH等于7.0時反應速率最快，且MnCO₃的產率最高（或pH越大得到的MnCO₃的產率越高，所需要的時間越短，且在pH=7時，有更好的效果）；
（5）焙燒高純度的MnCO₃（s）可得Mn₃O₄（s）．
已知：25℃、101kp_a時，
3Mn（s）+2O₂（g）=Mn₃O₄（s）△H=-1380kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-394kJ/mol
2Mn（s）+2C（s）+3O₂（g）=2MnCO₃（s）△H=-1790kJ/mol
則MnCO₃（s）生成Mn₃O₄（s）的熱化學方程式是6MnCO₃（s）+O₂（g）=2Mn₃O₄（s）+6CO₂（g）△H=+246kJ/mol．
（6）Mn₃O₄可制備鋰離子電池正極材料LiMn₂O₄．某鋰離子電池的電池反應是：
Li_1+y-xMn₂O₄+Li_xC₆=Li_1+y Mn₂O₄+C₆，負極的電極反應式是Li_xC₆-xe^-=C₆+xLi⁺，正極的電極反應式是Li_1+y-xMn₂O₄+xLi⁺+xe^-=Li_1+yMn₂O₄．
（6）現用100t質量分數為34.5%的碳酸錳礦經過上述流程，若步驟Ⅰ中浸出率為90%，步驟Ⅱ中加入MnO₂引入的錳元素相當于2610kg MnO₂，步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中錳元素的總利用率為90%，可得到Mn₃O₄20610kg．（提示：MnCO₃、MnO₂、Mn₃O₄）的摩爾質量分別為115、87、229g/mol）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下在下列溶液中加入足量的鐵，充分反應后，生成氣體最多的是（　　）

	A．	20 mL 12 mol/L的鹽酸		B．	10 mL 18 mol/L的硫酸
	C．	80 mL 2 mol/L的硫酸		D．	40 mL 14 mol/L的硝酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．寫出下列各種有機物的名稱：
①

的系統命名是2，6-二甲基辛烷
②

的名稱是1，3-二甲基苯
③3-甲基-2-戊烯的結構簡式是CH₃CH=C（CH₃）CH₂CH₃．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．${\;}_{53}^{131}$I是常規核裂變產物之一．下列有關${\;}_{53}^{131}$I的敘述中不正確的是（　　）

	A．	${\;}_{53}^{131}$I的化學性質與${\;}_{53}^{127}$I相同
	B．	${\;}_{53}^{131}$I的原子序數為53
	C．	${\;}_{53}^{131}$I的原子核外電子數為78
	D．	${\;}_{53}^{131}$I的原子核內中子數多于質子數

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素．從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對環境的危害．圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業流程．

已知：
①20℃時，0.1mol•L^-1的金屬離子沉淀時的pH

pH	Fe³⁺	Zn²⁺	Mn²⁺	Cu²⁺
開始沉淀	1.9	6.0	8.1	4.7
沉淀完全	3.7	8.0	10.1	6.7
沉淀溶解	不溶解	10.5	不溶解	/

②過二硫酸銨是一種強氧化劑．
③ZnSO₄+4NH₃=[Zn（NH₃）₄]SO₄，[Zn（NH₃）₄]SO₄易溶于水．
回答下列問題：
（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？（舉出1種）升高溫度．
（2）上述流程測得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測量儀器是pH計．
（3）加入MnO₂的目的是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（4）寫出還原過程發生的主要反應的離子方程式Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．
（5）寫出過二硫酸銨把硫酸錳（MnSO₄）氧化的化學方程式MnSO₄+（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=MnO₂+（NH₄）₂SO₄+2H₂SO₄．
（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是C
A、鋅粉 B、氨水 C、（NH₄）₂CO₃ D、NaOH
（7）若pH=5.0時，溶液中的Cu²⁺尚未開始沉淀，求溶液中允許的Cu²⁺濃度的最大值10^-1.6mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗如圖1．

（1）寫出硫酸鋁在水中的電離方程式Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，
（2）鎂鋁合金中加NaOH溶液的離子反應方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，濾液中通入足量CO₂的化學方程式NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+NaHCO₃
（3）操作②包含的步驟有蒸發濃縮、冷卻結晶（降溫結晶）、過濾、干燥．
（4）金屬X在CO₂中燃燒的化學方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
（5）該興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質量分數，設計如圖2裝置，則需要測定的數據（溫度、壓強除外）有氫氣的體積、鎂鋁合金的質量．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學