Question

19．pH均為5的氯化銨溶液與鹽酸中，水電離出的[H⁺]之比為10⁴：1，pH均為10的碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液中，水電離出的[H⁺]之比為10⁶：1．

Answer 1

分析 鹽酸溶液中的氫氧根來源于水的電離，氯化銨溶液中的氫離子來源于水的電離；碳酸鈉溶液中的氫氧根離子來自水的電離，氫氧化鈉溶液中的氫離子來自水的電離，據此結合溶液的pH進行計算．

解答 解：pH是5的鹽酸溶液中，氫氧根來源于水的電離，由水電離出來的氫離子濃度等于由水電離出來的氫氧根離子的濃度，即c（H⁺）=c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$mol/L=10^-9mol/L，pH是5的氯化銨溶液，氫離子來源于水的電離，則水電離的c（H⁺）=10^-5mol/L，
所以pH均為5的氯化銨溶液與鹽酸中水電離出的[H⁺]之比為：10^-5mol/L：10^-9mol/L=10⁴：1；
pH均為10的碳酸鈉溶液中的氫氧根離子來自水的電離，則pH=10的碳酸鈉溶液中水電離的氫離子濃度為：$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=10^-4mol/L，
氫氧化鈉溶液中的氫離子來自水的電離，則pH=10的氫氧化鈉溶液中水電離的氫離子濃度為：10^-10mol/L，
所以pH均為10的碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液中，水電離出的[H⁺]之比為：10^-4mol/L：10^-10mol/L=10⁶：1；
故答案為：10⁴：1；10⁶：1．

點評 本題考查了溶液鹽的水解原理、溶液pH的簡單計算，題目難度中等，明確酸堿溶液及能夠水解的鹽溶液對水的電離的影響為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法．