Question

4．加熱NaHCO₃和Na₂CO₃混合物20g，至質量不再變化為止，冷卻后稱量其固體質量是13.8g，則原混合物中Na₂CO₃的質量分數為（　　）

• A． 84%
• B． 8.4%
• C． 1.6%
• D． 16%

Answer 1

分析 碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，由于生成二氧化碳和水導致固體質量減少，利用差量法計算碳酸氫鈉的質量，進而計算碳酸氫鈉的質量分數．

解答 解：設混合物中碳酸氫鈉的質量為x，則：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O 質量減少
168                        62
x                        20g-13.8g=6.2g
則：$\frac{168}{x}$=$\frac{62}{6.2g}$，
解得：x=16.8g，
所以原混合物中碳酸鈉的質量為：20g-16.8g=3.2g，
則原混合物中純堿的質量分數為：$\frac{3.2g}{20g}$×100%=16%，
故選D．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，題目難度中等，試題側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確發生反應原理為解答關鍵，注意利用差量法進行計算．