Question

14．金屬Cu和一定濃度的HNO₃反應：生成NO、NO₂、N₂O₄，生成的氣體恰好與11.2L O₂（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO₃，然后與過量的碳在加熱時反應，所產生的CO₂的量（　　）

• A． 小于0.5 mol
• B． 等于0.5 mol
• C． 大于0.5mol
• D． 無法確定

Answer 1

分析 后階段生成NO、NO₂、N₂O₄，生成的氣體恰好與11.2L O₂（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO₃，然后與過量的碳在加熱時反應仍生成二氧化氮，相當于一氧化氮和碳失電子給$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0．mol的氧氣得電子，利用得失電子守恒來分析解答．

解答 解：后階段生成NO、NO₂、N₂O₄，生成的氣體恰好與11.2L O₂（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO₃，然后與過量的碳在加熱時反應仍生成二氧化氮，相當于一氧化氮和碳失電子給$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol的氧氣得電子，利用得失電子守恒，4n（O₂）=4n（C）+2n（NO），因為：2n（NO）＞0，所以
4n（O₂）＞4n（C），即n（C）＜n（O₂）=0.5，則產生的CO₂的量小于0.5mol，
故選A．

點評 本題考查混合物計算，難度中等，側重考查學生的分析思維能力與解題方法技巧，注意利用守恒法進行解答．