Question

7．用氫氣還原2.32g金屬A的氧化物，得到0.72g的水，已知A的相對原子質(zhì)量是56，求該氧化物的化學式．

Answer 1

分析 2.32g金屬A的氧化物，得到0.72g的水，所以氧化物中氧的質(zhì)量為：0.72×$\frac{16}{18}$=0.64g，已知A的相對原子質(zhì)量是56，即A是鐵元素，所以氧化物中鐵的質(zhì)量為：2.32g-0.64g=1.68g，設(shè)氧化物的化學式為：FexOy，由此分析解答．

解答 解：2.32g金屬A的氧化物，得到0.72g的水，所以氧化物中氧的質(zhì)量為：0.72×$\frac{16}{18}$=0.64g，已知A的相對原子質(zhì)量是56，即A是鐵元素，所以氧化物中鐵的質(zhì)量為：2.32g-0.64g=1.68g，設(shè)氧化物的化學式為：FexOy，所以x：y=$\frac{1.68}{56}：\frac{0.64}{16}$=3：4，所以化學式為Fe₃O₄，答：化學式為：Fe₃O₄．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力，學生首先確定A是鐵元素，然后根據(jù)質(zhì)量確定原子個數(shù)之比，即得到化學式，比較容易．