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10.將少量氯水加入盛有KI溶液的試管中,加入適量的CCl4,然后振蕩,靜置,產生的現象是(  )
A.溶液分層,上層幾乎無色,下層紫紅色
B.溶液分層,上層紫紅色,上層幾乎無色
C.溶液分層,上層幾乎無色,下層橙紅色
D.溶液呈紫紅色

分析 少量氯水加入KI溶液中振蕩,發生Cl2+2KI═2KCl+I2,加CCl4,溶液分層,四氯化碳的密度比水大,有色層在下層,以此來解答.

解答 解:少量氯水加入KI溶液中振蕩,發生Cl2+2KI═2KCl+I2,加CCl4,生成的碘易溶于四氯化碳,四氯化碳與水不互溶,溶液分層,四氯化碳的密度比水大,有色層在下層,下層為紫紅色,
故選A.

點評 本題考查鹵素單質的置換反應及萃取,明確氧化性的強弱及萃取、分液中萃取劑的選擇、密度等知識即可解答,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.用氫氣還原2.32g金屬A的氧化物,得到0.72g的水,已知A的相對原子質量是56,求該氧化物的化學式.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.已知在常溫下測得濃度均為0.1mol•L-1的下列四種溶液的pH如下表:
溶質NaHCO3Na2CO3NaFNaClO
pH8.411.67.59.7
(1)用離子方程式表示NaClO溶液的pH=9.7的原因ClO-+H2O?HClO+OH-
(2)根據鹽溶液的pH,可知①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的大小順序為③②①④.
(3)將少量CO2通入NaClO溶液中,寫出該反應的離子方程式:CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-
(4)將CO2通入0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中至中性,則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.2mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

18.工業上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同時放出CO2.在該反應中(  )
A.硫元素既被氧化又被還原
B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2
C.每生成1molNa2S2O3,轉移4mol電子
D.該化學離子方程式:CO32-+2S2-+4SO2═3S2O32-+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.容量瓶上需標有:①溫度;②濃度;③容量;④刻度線;⑤酸式;⑥堿式 六項中的(  )
A.①③④B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列實驗能達到預期目的是(  )
A.檢驗溶液中是否含有I-:加入CCl4,CCl4層顯紫色
B.檢驗溶液中是否含有SO42-:先滴加稀硝酸,再滴加BaCl2溶液
C.檢驗溶液中是否含有CO32-:滴加稀鹽酸,將產生的氣體通入澄清石灰水
D.檢驗溶液中是否含有S2-:滴加硫酸銅溶液,出現黑色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.東漢著名的煉丹理論家魏伯陽所著的《周易參同契》提出:“胡粉投火中,色壞還為鉛”,已知胡粉主要成分是2PbCO3•Pb(OH)2.下列有關說法正確的是(  )
A.胡粉中的Pb顯+4價
B.這里的“火”中含有炭
C.此過程中可能發生了化合反應
D.在元素周期表中鉛與炭都位于第ⅥA族

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.用一種試劑除去下列各組物質中所含有的少量雜質(括號內為雜質),其中除雜方法正確的是(  )
A.CO2(SO2):通過飽和Na2CO3溶液,洗氣
B.Cl2(HCl):通過NaOH固體,吸收
C.BaCl2溶液(HCl):加入足量BaCO3,過濾
D.FeCl3溶液(CuCl2):通入足量Fe,過濾

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.工業上,從海水中提取溴常用如下方法:
(1)將海水濃縮后,向其中通入氯氣,將溴化物氧化,以溴化鈉為例,用化學方程式表示該反應Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,該反應屬于四種基本反應類型中的置換反應,也屬于氧化還原反應(選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”).
(2)向上述混合液中吹入熱空氣,將 生成的溴吹出,是根據溴的沸點比水的沸點低(選填“低”或“高”)的性質,吹出的溴用碳酸鈉溶液吸收,這一過程的化學方程式為3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑,生成物中溴元素的化合價分別為-1,+5價. 這一類型的化學反應稱為歧化反應.

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