天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1，3-環己二烯）的各步反應方程式
+3H2$\stackrel{一定條件下}{→}$
+NaOH$→_{△}^{乙醇}$
+H2O+NaBr+Br2→
+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O．查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
弱酸化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(25℃) | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
則下列有關說法正確的是
A．等物質的量濃度的各溶液pH關
系為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．a mol·L—1 HCN溶液與b mol·L—1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、
醋酸的電離度、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO
2(g)。不能判斷該分解反應已經達到化學平衡的是
A．密閉容器中二氧
化碳的體積分數不變
B．密閉容器中混合氣體的密度不變
C．密閉容器中氣體的總物質的量不變
D．
v(NH3)正＝2v(CO2)逆
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題
25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態物質A、B、C的物質的量n(mo1)隨時間t的變化如圖2-10-2所示。已知達平衡后，降低溫度，A的轉化率將
增大。
(1)根據圖2-10-2數據，寫出該反應的化學方程式________________；此反應的平衡常數表達式K=______________。從反應開始到達第一次平衡時的平均反應速率v(A)為_________。
(2)在5～7min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是________________。
(3)圖2-10-3表示此反應的反應速率v和時間t的關系。各階段的平衡常數如下表所示：
根據圖2-10-3判斷，在t3和t6時刻改變的外界條件分別是__________和____________；K1、K2、K3、K4之間的關系為__________(用“>”“<”或“=”連接)。平衡時A的轉化率最大的一段時間是____________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
在容積固定的4L密閉容器中進行可逆反應，X(g)+2Y(g)
2Z(g)，并達到平衡。在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應速率v(正)、v(逆)與時間t關系如圖。則圖中陰影部分的面積可表示 ( 
)
A
．X的濃度的減少 B．Y物質的量的減少
C. Z的濃度的增加 D．X物質的量的減少
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- | |
| B． | 鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu | |
| C． | 三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2 Fe2+ | |
| D． | NaHCO3溶液與鹽酸反應：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 將等物質的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）═c（HC2O4-）+c（H2C2O4） | |
| B． | 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-） | |
| C． | 0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的比值將增大 | |
| D． | 0.1mol/LCH3COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-） |
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2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意圖相符的是
