Question

2．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系或說法正確的是（　�。�

• A． 將等物質的量的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：2c（K⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）
• B． 0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液與0.1 mol•L^-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C． 0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的比值將增大
• D． 0.1mol/LCH₃COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根據混合液中的物料守恒判斷；
B．混合液的pH大于7，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），結合物料守恒可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）；
C．稀釋過程中醋酸的電離程度增大，則氫離子的物質的量增大、醋酸的物質的量減小，結合在同一溶液中判斷該比值；
D.0.1mol/LCH₃COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合，反應后溶質為0.05mol/L的醋酸、0.025mol/L的HCl、0.05mol/L的NaCl，據此判斷各離子濃度大小．

解答 解：A．將等物質的量的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液，根據物料守恒可得：2c（K⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-），故A錯誤；
B.0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液與0.1 mol•L^-1氨水等體積混合（pH＞7），說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），結合物料守恒可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O），故B錯誤；
C.0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋，醋酸的電離程度增大，則氫離子的物質的量增大、醋酸的物質的量減小，由于在同一溶液中，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的比值將增大，故C正確；
D．將0.1mol/LCH₃COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合后，溶質為0.05mol/L的醋酸、0.025mol/L的HCl、0.05mol/L的NaCl，離子濃度最大的為c（Cl^-），其次為c（Na⁺），則正確的離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應后溶質組成為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．