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黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為：

已知碳的燃燒熱△H1=akJ·mol—1

則x為

A.a+b-c B．c+3a-b C．3a+b-c D．c+a-b

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。不能判斷該分解反應已經達到化學平衡的是

A．密閉容器中二氧化碳的體積分數不變

B．密閉容器中混合氣體的密度不變

C．密閉容器中氣體的總物質的量不變

D．v(NH3)正＝2v(CO2)逆

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列分散系最穩定的是（　　）
A．懸濁液B．乳濁液C．膠體D．溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質的名稱和化學式不相符的是（　�。�
A．鋁土礦（Al2O3）B．磁性氧化鐵（FeO）
C．鐵紅（Fe2O3）D．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氯酸鈉（NaClO3）是無機鹽工業的重要產品之一．
（1）工業上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳中通入氯氣，然后結晶除去氯化鈣后，再加入適量的Na2CO3（填試劑化學式），過濾后即可得到．
（2）實驗室制取氯酸鈉可通過如下反應：
3C12+6NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O3+3H2O先往-5℃的NaOH溶液中通入適量C12，然后將溶液加熱，溶液中主要陰離子濃度隨溫度的變化如右圖所示，圖中C表示的離子
是ClO-．
（3）某企業采用無隔膜電解飽和食鹽水法生產氯酸鈉．則反應化學方程式為：NaC1+3H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaC1O3+3H2↑．
（4）樣品中C1O3-的含量可用滴定法進行測定，步驟如下：
步驟1：準確稱取樣品ag（約2.20g），經溶解、定容等步驟準確配制1000mL溶液．
步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL溶液于錐形瓶中，準確加入25mL 1.000mol/L
（NH4）2Fe（SO4）2溶液（過量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min．
步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種指示劑，用0.0200mol/L K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗體積15.62mL．
步驟4：重復上述步驟2、3操作2-3次．
步驟5：數據處理與計算．
①步驟2中反應的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；靜置10min的目的是使溶液中C1O3-與Fe2+反應充分完全．
②步驟3中K2Cr2O7標準溶液應盛放在酸式滴定管（填儀器名稱）中．
③為精確測定樣品中C1O3-的質量分數，步驟4操作為重復上述步驟2、3操作2-3次．
（5）在上述操作無誤的情況下，所測定的結果偏高，其可能的原因的原因是溶液中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現有室溫下濃度均為1×10-3 mol•L-1的幾種溶液：①鹽酸②硫酸③醋酸CH3COOH
④氯化銨⑤氨水⑥NaOH溶液．回答下列問題：
（1）上述6種溶液中，水電離出的c（H+）最大的是④，最小的是②．
（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序為C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）．
（3）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（4）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為②①③．
（5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH大小關系為⑤＜⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系或說法正確的是（　　）
A．將等物質的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）═c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的比值將增大
D．0.1mol/LCH3COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．33.5g Na2O2吸收CO2后，其質量增加到36.3g，則被吸收的CO2的質量是（　　）
A．4.4 gB．2.2 gC．5.5 gD．8.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化產生高溫引發高氯酸銨反應，其方程式為2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．上述反應屬于分解反應、氧化還原反應
B．高氯酸銨屬于鹽，該反應屬于離子反應
C．上述反應瞬間產生的高溫氣體是推動飛船飛行的主要因素
D．在反應中NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑

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