Question

16．現有室溫下濃度均為1×10^-3 mol•L^-1的幾種溶液：①鹽酸②硫酸③醋酸CH₃COOH
④氯化銨⑤氨水⑥NaOH溶液．回答下列問題：
（1）上述6種溶液中，水電離出的c（H⁺）最大的是④，最小的是②．
（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序為C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）=C（H⁺）．
（3）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（4）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為②①③．
（5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH大小關系為⑤＜⑥．

Answer 1

分析 （1）弱離子的水解對水的電離起促進作用，酸堿對水的電離起抑制作用，氫離子和氫氧根離子濃度越大對水的電離抑制程度越大；
（2）③醋酸、⑥NaOH溶液混合，溶液呈中性，依據醋酸是弱酸分析，同體積溶液混合溶液呈堿性，若溶液呈中性需要酸稍過量；依據溶液中電荷守恒比較氯離子濃度大小比較；
（3）將等體積的①鹽酸、⑤氨水混合，溶液濃度相同，恰好反應生成氯化銨溶液，銨根離子水解顯酸性；
（4）向相同體積的：①鹽酸、②硫酸、③醋酸溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，濃度均為1×10^-3mol/L溶質物質的量相同，溶液中氫離子濃度②＞①＞③；產生氫氣②＞①═③；
（5）若將等體積、等濃度的⑤氨水、⑥NaOH溶液，氨水中的溶質是弱堿存在電離平衡，溶液PH⑥＞⑤；溶液加熱至相同溫度后，⑤溶液電離促進，氫氧根離子濃度增大，但不能完全電離；⑥溶液中離子積增大，氫氧根離子濃度不變；氫氧根離子濃度⑥＞⑤．

解答 解：（1）弱離子的水解對水的電離起促進作用，酸堿對水的電離起抑制作用，所以氯化銨對水的電離起促進作用，氫離子和氫氧根離子濃度越大對水的電離抑制程度越大，硫酸是二元強酸，氫離子濃度最大，所以對水的抑制程度最大，所以水電離出的c（H⁺）最小，故答案為：④；②；
（2）③醋酸、⑥NaOH溶液混合，溶液呈中性，依據醋酸是弱酸分析，同體積溶液混合溶液呈堿性，若溶液呈中性需要酸稍過量③＞⑥；
溶液中存在電荷守恒，C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+C（CH₃COO^-）中性溶液中C（OH^-）=C（H⁺）；所以溶液中離子濃度大小關系為：C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）=C（H⁺）；
故答案為：＞；C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）=C（H⁺）；
（3）將等體積的①鹽酸、⑤氨水混合，溶液濃度相同，恰好反應生成氯化銨溶液，銨根離子水解顯酸性；溶液PH＜7；原因是氯化銨溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，溶液廠酸性；離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
故答案為：＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（4）向相同體積的：①鹽酸、②硫酸、③醋酸溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，濃度均為1×10^-3mol/L溶質物質的量相同，鹽酸和硫酸是強酸，醋酸是弱酸，溶液中氫離子濃度②＞①＞③，故答案為：②①③；
（5）若將等體積、等濃度的⑤氨水、⑥NaOH溶液，氨水中的溶質是弱堿存在電離平衡，溶液PH⑥＞⑤；溶液加熱至相同溫度后，⑤溶液電離促進，氫氧根離子濃度增大，但不能完全電離；⑥溶液中離子積增大，氫氧根離子濃度不變；氫氧根離子濃度⑥＞⑤；故答案為：＜．

點評 本題考查了溶液中離子濃度大小的比較方法，溶液中電荷守恒的應用，弱電解質電離平衡的影響因素，溶液PH的判斷，酸堿反應后的溶液酸堿性的判斷，題目難度較大．