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4．鹽的種類繁多，用途廣泛．
（1）NaCl可用作調味品．
（2）磷酸二氫銨（NH4H2PO4）可提高農作物的抗旱能力，是一種優質化肥，它能顯著提高土壤中N、P元素的含量，促進植物生長．

分析 （1）根據氯化鈉的用途進行分析．
（2）根據磷酸二氫銨（NH4H2PO4）中含的營養元素回答．

解答 解：（1）氯化鈉有咸味，可用作調味品，故答案為：調味品；
（2）磷酸二氫銨（NH4H2PO4）中含氮、磷兩種主要營養元素，這種化肥能顯著提高土壤中的氮、磷，故答案為：N、P．

點評 本題考查了化學知識在生產、生活中的應用，題目難度不大，題目涉及物質的性質和用途、化肥的相關知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應式如下：
①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ•mol-1
有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ•mol-1
③CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ•mol-1
請結合以上條件寫出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學反應方程式：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=250.3kJ•mol-1．
（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1molN2和2.6molH2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：
時間/min51015202530
c（NH3）/（mol/L）0.080.140.180.200.200.20
①前20min的平均速率v（H2）為0.015mol/L•min．
②能提高反應中N2的平衡轉化率的是BCE．
A．增加N2的濃度B．增加H2的量C．移出部分NH3D．提高反應溫度
E．減小容器的容積F．加入合適的催化劑
（3）如圖表示合成NH3反應在某段時間t0→t6中反應速率與反應過程的曲線圖，若t1時改變的條件是升高溫度，則在下列到達化學平衡的時間段中，NH3的體積分數最小的一段時間是（填寫下列序號，下同）D，化學平衡常數最大的一段時間是A．
A．t0→t1   B．t2→t3    C．t3→t4   D．t5→t6
t4時改變的條件是減小壓強．
（4）甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）有廣泛的應用．
①負極上發生的電極反應式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
②放電后，裝置中溶液的pH變�。ㄌ顚憽白兇蟆�、“變小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現有室溫下濃度均為1×10-3 mol•L-1的幾種溶液：①鹽酸②硫酸③醋酸CH3COOH
④氯化銨⑤氨水⑥NaOH溶液．回答下列問題：
（1）上述6種溶液中，水電離出的c（H+）最大的是④，最小的是②．
（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序為C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）．
（3）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（4）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為②①③．
（5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH大小關系為⑤＜⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知X、M都是中學教材中常見元素，下列對兩個離子反應通式的推斷中，其中正確的是
（甲）XO3n+Xn+H+--X單質+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH-→M（OH）m↓
①若n=1，則XO3n中X元素為+5價，X位于周期表第VA族
②若n=2．則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應
③若m=1，則M（NO3）m溶液和氨水互滴時的現象可能不同
④若m=3，則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應一定生成M（OH）m．（　�。�
A．①③B．②③C．①②D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．33.5g Na2O2吸收CO2后，其質量增加到36.3g，則被吸收的CO2的質量是（　�。�
A．4.4 gB．2.2 gC．5.5 gD．8.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．青蒿琥酯是治療瘧疾的首選藥，可由青蒿素兩步合成得到．下列有關說法正確的是  （　�。�
A．青蒿素分子式為C15H22O5
B．青蒿素不能與NaOH溶液反應
C．反應②原子利用率為100%
D．青蒿琥酯能與氫氧化鈉溶液反應可生成青蒿琥酯鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．對于A+2B（g）?nC（g），△H＜0．在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：
（1）A量的增減，平衡不移動，則A為固或液態．
（2）增壓，平衡不移動，當n=2時，A為固或液態；當n=3時，A為氣態．
（3）若A為固態，增大壓強，C的組分含量減少，則n＞2．
（4）升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為放熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列圖示對應的化學實驗的基本操作，其中裝置合理、操作規范的是（　�。�
A．
可用于除去碳酸鈉固體中含有的少量碳酸氫鈉
B．
可用于碳酸鈣固體和氯化鈉溶液的分離
C．
可正確觀察鉀元素焰色反應
D．
小試管中NaHCO3分解，（B）中澄清石灰水變渾濁，（A）中澄清石灰水沒渾濁，說明穩定性Na2CO3＞NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A．1L0.5mol•L-1氨水中所含NH4+數為0.5NA
B．1molFe與足量氯氣反應轉移的電子數為2NA
C．標準狀況下，33.6LCO2約含有1.5NA個分子
D．1mol 中含碳碳雙鍵數為3NA

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同步練習冊答案
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