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1．下列物質的名稱和化學式不相符的是（　　）
A．鋁土礦（Al2O3）B．磁性氧化鐵（FeO）
C．鐵紅（Fe2O3）D．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]

分析 A．鋁土礦的主要成分是Al2O3；
B．磁性氧化鐵的主要成分是四氧化三鐵；
C．鐵紅的主要成分是Fe2O3；
D．明礬的主要成分是KAl（SO4）2•12H2O．

解答 解：A．鋁土礦的主要成分是Al2O3，故A正確；
B．四氧化三鐵有磁性，磁性氧化鐵的主要成分是四氧化三鐵，故B錯誤；
C．鐵紅是紅色，鐵紅的主要成分是Fe2O3，故C正確；
D．明礬的主要成分是KAl（SO4）2•12H2O，故D正確．
故選B．

點評 本題考查物質的俗名，難度不大，明確物質的俗名、只要成分是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

氧化還原反應與生產、生活、科技密切相關，請回答下列問題：

(1)銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，該現象屬于__________腐蝕

(2)如圖1所示的原電池裝置中，負極的電極反應為_________________；H+的移動方向為_____________電池總反應方程式為_________________當電路中轉移0.1mole-時，交換膜左側溶液中減少的質量為_____________．

(3)電解NO制備NH4NO3原理如圖2所示，接電源正極的電極為___________(填X或Y)，X電極反應式為_____________為使電解產物完全轉化為NH4NO3，需要補充的物質A的化學式為_______________．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答：
檢測次數溶液中檢測出的離子
第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次檢測結果中第二次檢測結果不正確．
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：
首先，向溶液中滴加HNO3溶液（填化學式），其目的是檢驗碳酸根離子的存在；然后，繼續加入過量的該溶液，其目的是除去碳酸根離子；
第三，再向溶液中加入Ba（NO3）2溶液（填化學式）；
第四，過濾，再向濾液中加入AgNO3溶液（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知實驗室制取C12的反應為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，又已知Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，也能氧化濃鹽酸生成C12；
（1）寫出PbO2與濃鹽酸反應的化學方程式PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O，其中表現還原性的HCl與表現酸性的HCl的物質的量之比為1：1．
（2）PbO2不穩定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．若加熱分解后所得到的固體全部為Pb3O4，現將a molPbO2加熱分解，則加熱過程中放出O2$\frac{22.4a}{3}$L（標準狀況下）；
（3）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4═（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．
①PbSO4與CH3COONH4能進行反應的原因是符合了復分解反應條件之一的生成了難電離物質或弱電解質，現將Na2S溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成，則其反應的離子方程式應為（CH3COO）2 Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-．
②已知+2價Sn的化合物具有強還原性．等物質的量的PbO2和SnO的混合物溶于過量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金屬陽離子是D（填序號）．
A．Pb2+         B．Pb4+          C．Sn2+         D．Sn4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列除雜試劑或方法有錯誤的是（　　）
 原物質所含雜質除雜試劑主要操作方法
AHNO3溶液H2SO4BaCl2溶液過濾
BCO2SO2酸性KMnO4溶液、濃硫酸洗氣、干燥
CSiO2Al2O3稀鹽酸過濾
DC2H5OHCH3COOHCaO蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列反應的熱化學方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2

C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3

則反應12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)═4C3H5(ONO2)3(l)的△H為( )

A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3

C．12△H3-5△H2-2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為：

已知碳的燃燒熱△H1=akJ·mol—1

則x為

A.a+b-c B．c+3a-b C．3a+b-c D．c+a-b

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．鋅-錳干電池是普遍使用的化學電池，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊狀物．以鋅筒為負極材料，石墨為正極材料．工作時反應方程式是：Zn+2MnO2+2NH4+═Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
（1）試寫出干電池放電時的正、負電極反應式：正極：2NH4++2MnO2+2e-=2NH3+Mn2O3+H2O負極：Zn-2e-=Zn2+干電池用久了就會變軟，其原因是電池放電過程中有水產生、鋅筒變薄造成干電池變軟．
（2）正極反應中，前后經歷下列反應：2NH4++2e-=2NH3+H2；2MnO2+H2=Mn2O3+H2O，如果沒有MnO2參與，干電池將難于持續穩定工作．試說明理由：正極反應的中間產物H2附著于石墨，增加電池內阻．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，在不同溫度、不同壓強（P2＞P1）下，達平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為（　�。�
A．B．C．D．

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