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7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2 Fe2+
D．NaHCO3溶液與鹽酸反應：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

分析 A．電荷不守恒；
B．不符合反應客觀事實；
C．電荷不守恒；
D．二者反應生成氯化鈉、二氧化碳和水．

解答 解：A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A錯誤；
B．鐵釘放入硫酸銅溶液中，離子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B錯誤；
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉，離子方程式：2Fe3++Fe=3 Fe2+，故C錯誤；
D．NaHCO3溶液與鹽酸反應，離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意離子反應應遵循客觀事實、遵循原子個數、電荷守恒規律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上第三次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

（本題滿分18分）二甲醚（CH3OCH3）是一種應用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H2為原料生產二甲醚主要發生以下三個反應：

編號

熱化學方程式

化學平衡常數

①

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1

K1

②

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJ•mol﹣1

K2

③

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJ•mol﹣1

K3

回答下列問題：

（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵

H﹣H

C﹣O

C=O

H﹣O

C﹣H

E/（kJ．mol﹣1）

436

343

1076

465

413

由上述數據計算△H1= ；

（2）該工藝的總反應為3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，該反應△H= ，化學平衡常數K= （用含K1、K2、K3的代數式表示）；

（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產率的有 ；

A．分離出二甲醚 B．升高溫度

C．改用高效催化劑 D．增大壓強

（4）工藝中反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發生．該工藝中反應③的發生提高了CH3OCH3的產率，原因是 ；

（5）以n（H2）/n（CO）=2 通入1L的反應器中，一定條件下發生反應：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示．下列說法正確的是 ；

A．該反應的△H＞0

B．若在p2和316℃時反應達到平衡，則CO的轉化率小于50%

C．若在p3和316℃時反應達到平衡，H2的轉化率等于50%

D．若在p3和316℃時，起始時n（H2）/n（CO）=3，則達平衡時CO的轉化率大于50%

E．若在p1和200℃時，反應達平衡后保持溫度和壓強不變，再充入2mol H2和1mol CO，則平衡時二甲醚的體積分數增大

（6）某溫度下，將8.0mol H2和4.0mol CO充入容積為2L的密閉容器中，發生反應：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反應達平衡后測得二甲醚的體積分數為25%，則該溫度下反應的平衡常數K= ．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

用鉛蓄電池電解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d電極材料均為石墨，已知鉛蓄電池的總反應為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(1)通電時a電極質量增加，下列說法正確的是

A．電路中通過1mol電子時，Y電極質量增加48g

B．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42－(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)

C．c、d電極產生氣體的物質的量之比為1∶2

D．X極為負極

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意圖相符的是

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．有五瓶失去標簽的溶液，它們分別是：①Ba（NO3）2②KCl③KOH④CuSO4⑤Na2SO4．如不用其它任何試劑（包括試紙），用最簡單的方法將它們一一鑒別開來．則下列順序合理的是④①③⑤②或④③①⑤②．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答：
檢測次數溶液中檢測出的離子
第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次檢測結果中第二次檢測結果不正確．
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：
首先，向溶液中滴加HNO3溶液（填化學式），其目的是檢驗碳酸根離子的存在；然后，繼續加入過量的該溶液，其目的是除去碳酸根離子；
第三，再向溶液中加入Ba（NO3）2溶液（填化學式）；
第四，過濾，再向濾液中加入AgNO3溶液（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列可逆反應達到平衡后，加壓或降低溫度都可使平衡向逆方向移動的是（　　）
A．2NO2（g）?N2O4（g）（正反應為放熱反應）
B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）（正反應為吸熱反應）
C．H2（g）+I2（g）?2HI （g）（正反應為放熱反應）
D．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g） （正反應為放熱反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列除雜試劑或方法有錯誤的是（　　）
 原物質所含雜質除雜試劑主要操作方法
AHNO3溶液H2SO4BaCl2溶液過濾
BCO2SO2酸性KMnO4溶液、濃硫酸洗氣、干燥
CSiO2Al2O3稀鹽酸過濾
DC2H5OHCH3COOHCaO蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．短周期主族元素A．B．C．D．E，原子序數依次增大，A元素的單質常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價氧化物對應水化物甲與其氣態氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的．
（1）已知相關物質之間存在如下變化：

①丁與乙和水反應生成戊和丙的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，由物質己電解得到單質D的化學方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；
②0.1mol/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）；；常溫下，為使丙溶液中由丙電離的陰．陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的乙的水溶液至中性．
（2）已知E 及其化合物有以下變化：
，
寫出單質E與化合物Z在一定條件下反應生成X和水的化學方程式S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O；由A．B．C．D．E 5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為H2O2或N2H4或C2H6等（任寫一個即可）．
（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學式是NaNO2．

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