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在容積固定的4L密閉容器中進行可逆反應，X(g)+2Y(g)2Z(g)，并達到平衡。在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應速率v(正)、v(逆)與時間t關系如圖。則圖中陰影部分的面積可表示 ( )

A．X的濃度的減少 B．Y物質的量的減少

C. Z的濃度的增加 D．X物質的量的減少

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．88gCO₂的物質的量是（已知C：12 O：16）（　　）

A．

4mol

B．

5mol

C．

1mol

D．

2mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

氧化還原反應與生產、生活、科技密切相關，請回答下列問題：

(1)銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，該現象屬于__________腐蝕

(2)如圖1所示的原電池裝置中，負極的電極反應為_________________；H+的移動方向為_____________電池總反應方程式為_________________當電路中轉移0.1mole-時，交換膜左側溶液中減少的質量為_____________．

(3)電解NO制備NH4NO3原理如圖2所示，接電源正極的電極為___________(填X或Y)，X電極反應式為_____________為使電解產物完全轉化為NH4NO3，需要補充的物質A的化學式為_______________．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的∆H－T∆S和∆Shttp://w@ww.wl+n100.com 未來腦教學云平臺@_的變化情況是

A．∆H－T∆S>0，∆S<0 B．∆H－T∆S<0，∆S>0

C．∆H－T∆S>0，∆S>0 D．∆H－T∆S<0，∆S<0

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意圖相符的是

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．固體X中可能含有MgCl₂、Na₂CO₃、K₂SO₃、KAlO₂中的一種或幾種．為確定該固體粉末的成分，現取X進行下列實驗，實驗過程及現象如圖，根據實驗，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	氣體1可能為NO和CO₂的混合物
	B．	沉淀3可能為Mg（OH）₂和Al（OH）₃的混合物
	C．	沉淀4可能為BaCO₃、BaSO₃或二者混合物
	D．	X中一定有K₂SO₃，可能有KAlO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答：
檢測次數溶液中檢測出的離子
第一次KCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl
第二次KCl、BaCl₂、Na₂SO₄、K₂CO₃
第三次Na₂SO₄、KCl、K₂CO₃、NaCl
（1）三次檢測結果中第二次檢測結果不正確．
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：
首先，向溶液中滴加HNO₃溶液（填化學式），其目的是檢驗碳酸根離子的存在；然后，繼續加入過量的該溶液，其目的是除去碳酸根離子；
第三，再向溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（填化學式）；
第四，過濾，再向濾液中加入AgNO₃溶液（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知實驗室制取C1₂的反應為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，又已知Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，也能氧化濃鹽酸生成C1₂；
（1）寫出PbO₂與濃鹽酸反應的化學方程式PbO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其中表現還原性的HCl與表現酸性的HCl的物質的量之比為1：1．
（2）PbO₂不穩定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．若加熱分解后所得到的固體全部為Pb₃O₄，現將a molPbO₂加熱分解，則加熱過程中放出O₂$\frac{22.4a}{3}$L（標準狀況下）；
（3）已知PbSO₄不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應方程式如下：PbSO₄+2CH₃COONH₄═（CH₃COO）₂Pb+（NH₄）₂SO₄．
①PbSO₄與CH₃COONH₄能進行反應的原因是符合了復分解反應條件之一的生成了難電離物質或弱電解質，現將Na₂S溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成，則其反應的離子方程式應為（CH₃COO）₂ Pb+S^2-=PbS↓+2CH₃COO^-．
②已知+2價Sn的化合物具有強還原性．等物質的量的PbO₂和SnO的混合物溶于過量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金屬陽離子是D（填序號）．
A．Pb²⁺ B．Pb⁴⁺ C．Sn²⁺ D．Sn⁴⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．鋅-錳干電池是普遍使用的化學電池，其中含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等糊狀物．以鋅筒為負極材料，石墨為正極材料．工作時反應方程式是：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺═Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O
（1）試寫出干電池放電時的正、負電極反應式：正極：2NH₄⁺+2MnO₂+2e^-=2NH₃+Mn₂O₃+H₂O負極：Zn-2e^-=Zn²⁺干電池用久了就會變軟，其原因是電池放電過程中有水產生、鋅筒變薄造成干電池變軟．
（2）正極反應中，前后經歷下列反應：2NH₄⁺+2e^-=2NH₃+H₂；2MnO₂+H₂=Mn₂O₃+H₂O，如果沒有MnO₂參與，干電池將難于持續穩定工作．試說明理由：正極反應的中間產物H₂附著于石墨，增加電池內阻．

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