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2．下列氣態氫化物按穩定性由強到弱順序的是（　　）
A．HBr、HCl、HFB．HF、H2O、NH3C．NH3、PH3、H2SD．SiH4、CH4、NH3

分析 元素非金屬性越強，氣態氫化物穩定性越強，同周期從左到右元素的非金屬性依次增強，同主族從上到下元素的非金屬性依次減弱，據此解答．

解答 解：A．非金屬性：F＞Cl＞Br，氫化物穩定性：HF＞HCl＞HBr，故A錯誤；
B．非金屬性：F＞O＞N，氫化物穩定性：HF＞H2O＞NH3，故B正確；
C．非金屬性：N＞S＞P，氫化物穩定性：NH3＞H2S＞PH3，故C錯誤；
D．非金屬性：N＞C＞Si，氫化物穩定性：NH3＞CH4＞SiH4，故D錯誤；‘
故選：B．

點評 本題考查了氣態氫化物的穩定性，熟悉元素非金屬性判斷依據是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．根據所學，回答下列問題：
（1）有機物的名稱是知識交流和傳承的基礎．
①
的系統命名為：2，6-二甲基-3-乙基庚烷．
②3-甲基-2-丁醇的結構簡式：CH3CH（OH）CH（CH3）2．
③丙三醇俗稱甘油．
（2）官能團對有機物性質起決定作用，但也會受到所連基團的影響．
①比較沸點＜  （填“＞”“＜”或“=”，下同）
②比較水溶性：＜
③比較酸性：＞CH3COOH（提示：類比酚與醇的酸性）
（3）合成有機物已經在生產、生活中得到廣泛的應用．
①請寫出甲苯合成TNT的反應方程式：；
②請寫出制取酚醛樹脂的反應方程式：n+nHCHO +nH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中正確的是（　　）
A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數相等
B．標準狀況下，28 g CO和22.4 L SO3所含分子數相等
C．5.6 g鐵粉與足量氯氣充分反應，有0.2 mol電子轉移
D．等物質的量的CH${\;}_{5}^{+}$和NH${\;}_{2}^{-}$所含電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關硫酸的說法不正確的是（　　）
A．常溫下濃硫酸能使鋁發生鈍化，故可在常溫下用鋁制貯藏貯運濃硫酸
B．實驗室可利用鋅與稀硫酸反應制氫氣
C．蔗糖中滴入濃硫酸可觀察到蔗糖由白變黑，后體積膨脹并產生大量有刺激性氣味的氣體，該過程中濃硫酸體現了脫水性和強氧化性
D．在以稀硫酸為電解質溶液的銅、鋅原電池中，溶液中的SO42-向原電池的正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知化合物A的結構簡式為 A苯環上的n溴代物的同分異構體的數目和m溴代物的同分異構體的數目相等，則n和m一定滿足的關系式是（　　）
A．2n=mB．n=mC．n+m=6D．n+m=8

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．已知A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數依次增大．A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外層S能級和P能級軌道上的電子數相等，C+與B2-具有相同的電子層結構，D原子的最外層電子數等于其電子層數，且A、B、C、D、E五種元素的原子序數之和是F元素原子序數的2倍．請回答下列問題：
（1）元素E基態原子的電子排布式1s22s22p63s23p2
（2）B、C、D三種元素形成簡單離子的半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Al3+（用離子符號表示）
（3）F元素在元素周期表中的位置第四周期第VⅢ族
（4）B、E兩種元素形成的晶體類型為原子晶體
（5）電負性：A＜B，氫化物的穩定性：B＞E，第一電離能：C＜D，最高價氧化物對應水化物的堿性：C＞D（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產．一種制備草酸晶體（H2C2O4•2H2O）的工藝流程如圖：
（1）寫出第②步脫氫的化學反應方程式2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2C2O4+H2↑；
（2）用化學式表示：ACaC2O4，濾渣CaSO4；
（3）如何證明第①步反應有甲酸鈉生成，實驗操作為取①反應后的溶液于試管中，加入銀氨溶液，加熱有銀鏡現象產生，再加入硫酸，生成的氣體通過澄清石灰水變渾濁，可以證明有甲酸鈉生成；
（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸．該方案的缺點是產品不純，其中含有的雜質主要是Na2SO4；
（5）第③步得到的草酸晶體的純度用高錳酸鉀法測定．稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色半分鐘內不消褪，消耗KMNO4溶液15.00mL，則該草酸成品的純度為94.5%，若上述實驗過程中不慎將KMnO4溶液滴了1滴至錐形瓶外，則上述計算結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯氣是重要的化工原料，有廣泛的用途．
（1）氯氣的電子式是．
（2）電解飽和食鹽水制氯氣的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH．
（3）工業上用H2和Cl2反應制HCl，反應的能量變化如圖所示：
①該反應的熱化學方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△=-183kJ/mol．
②實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中，請結合離子方程式用平衡移動原理解釋原因．氯化鐵溶液中存在如下平衡：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，在鹽酸中氫離子濃度較大，可使平衡逆向移動，一直鐵離子水解．
（4）新制飽和氯水中存在：Cl2+H2O?HCl+HClO，為使平衡向正反應方向移動，下列措施可行的是ab．
a．加少量NaOH固體      b．加CaCO3固體      c．加NaCl固體
（5）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發生反應：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．NH2Cl能與水反應生成可以殺菌消毒的物質，該反應中元素的化合價不變．
①NH2Cl與水反應的化學方程式是NH2Cl+H2O=HClO+NH3．
②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl2（標準狀況下），轉移電子NH2Cl+H2O=HClO+NH3 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．鋼鐵工業是國家工業的基礎．請回答在鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關問題．
（1）請寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環境下發生電化學腐蝕正極的電極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-；
（2）下列哪個裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕BD．

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