Question

5．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．請回答在鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關問題．
（1）請寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學腐蝕正極的電極反應式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
（2）下列哪個裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕BD．

Answer 1

分析 （1）鋼鐵在堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子；
（2）金屬作原電池正極或電解池陰極都能被保護，據此分析．

解答 解：（1）鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（2）金屬鐵作原電池正極或電解池陰極都被保護而防止被腐蝕，A裝置中鐵作原電池負極加快鐵腐蝕，B裝置中鐵作原電池正極被保護，在C裝置中，金屬鐵和水以及少量的氧氣接觸，也會被腐蝕，D裝置中鐵作電解池陰極被保護，故BD正確；
故答案為：BD．

點評 本題考查學生金屬腐蝕以及防護知識，注意根據原電池原理和電解池原理分析，注意把握正負極以及陰陽極的判斷和電極方程式的書寫，難度不大．