Question

13．下列敘述中正確的是（　　）

• A． 相同條件下，N₂和O₃的混合氣體與等體積的N₂所含原子數相等
• B． 標準狀況下，28 g CO和22.4 L SO₃所含分子數相等
• C． 5.6 g鐵粉與足量氯氣充分反應，有0.2 mol電子轉移
• D． 等物質的量的CH${\;}_{5}^{+}$和NH${\;}_{2}^{-}$所含電子數相等

Answer 1

分析 A．從N₂和O₃的分子組成分析，1molN₂含有2mol原子，1molO₃含有3mol原子；
B．氣體摩爾體積只適用于氣體，標準狀況三氧化硫不是氣體；
C．氯氣具有強氧化性，變價金屬生成高價，鐵和氯氣反應會生成氯化鐵；
D．CH₅⁺和NH₂^-所含電子數分別是10、10；

解答 解：A．相同條件下，N₂和O₃的混合氣體與等體積的N₂的物質的量相同，則分子數相同，但N₂和O₃的分子組成原子數目不同，則所含原子數不等，故A錯誤；
B．標準狀況下，28g CO的物質的量為$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，氣體摩爾體積只適用于氣體，標況下，三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，SO₃物質的量不是1mol，故B錯誤；
C．5.6g即0.1mol鐵粉與足量氯氣充分反應，生成氯化鐵，有0.3mol電子轉移，故C錯誤；
D．等物質的量的CH₅⁺和NH₂⁺所含電子的物質的量分別是10mol和10mol，數目相等，故D正確；
故選D．

點評 本題涉及物質的量的有關計算知識，注意知識的遷移和應用，注意阿伏加德羅定律及推論的應用，題目難度中等，注意把握粒子的組成原子的結構特點．