Question

14．下表中的數據是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量（kJ）．

物質	Cl2	Br2	I2	H2	HF	HCl	HBr	HI
能量	243	193	151	436	568	432	366	298

根據上述數據回答題：
（1）下列物質本身具有的能量最高的是D （填A．B．C．D）
A．H₂       B．Cl₂       C．Br₂ D．I₂
（2）下列氫化物中，最穩定的是A （填A．B．C．D），若無上表中的數據，你能正確回答出此問題嗎？能（填能、否）你的根據是元素非金屬性越強，形成的氣態氫化物越穩定．
A．HF      B．HCl      C．HBr      D．HI
（3）X₂+H₂=2HX（X代表Cl、Br、I）的反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（4）相同條件下，X₂（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是氯氣（填寫分子式）．

Answer 1

分析 （1）破壞1mol 物質中的化學鍵所消耗的能量越低則說明物質越不穩定，物質具有的能量越高；
（2）根據破壞1 mol物質中的化學鍵所消耗的能量越大，則物質越穩定；依據同主族元素非金屬性越強，氫化物越穩定；
（3）形成新鍵釋放的熱量和舊鍵斷裂吸收的熱量多少判斷；
（4）相同條件下，等物質的量的X₂（鹵素單質）分別與足量的氫氣反應，依據鍵能計算分析判斷．

解答 解：（1）根據表中數據可知，破壞1molCl₂中的化學鍵所消耗的能量為234KJ，破壞1molBr₂中的化學鍵所消耗的能量為193KJ，破壞1molI₂中的化學鍵所消耗的能量為151KJ，破壞1molH₂中的化學鍵所消耗的能量為436KJ，所以破壞1molI₂消耗能量最低，最不穩定，I₂本身具有的能量最高；
故選：D；
（2）根據表中數據可知，破壞1mol氟化氫中的化學鍵所消耗的能量最高，則說明HF最穩定；若無上表中的數據，能正確回答出問題，因為F、Cl、Br、I為同主族元素，依據同主族元素性質遞變規律可知，F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，非金屬性越強，與氫氣化合越容易，反應放出熱量越多，生成的氫化物越穩定；
故答案為：A；能；元素非金屬性越強，形成的氣態氫化物越穩定；
（3）根據反應X₂+H₂═2HX，可以計算新鍵生成釋放的熱量均大于舊鍵斷裂吸收的熱量，所以X₂+H₂═2HX的反應是放熱反應，
故答案為：放熱；
（4）根據表中數據可知，破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量越高，生成物越穩定，發生該反應放出的熱量越多，故答案為：氯氣．

點評 本題考查了化學鍵與反應物穩定性的關系，明確鍵能大小與物質的穩定性關系是解題關鍵，題目難度不大．