Question

4．NaH是-種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，它也能跟液態氨、乙醇等發生類似的反應，并都產生氫氣．下列有關NaH的敘述錯誤的是（　　）

• A． 跟水反應時，水作氧化劑
• B． NaH中H^-半徑比Li⁺半徑小
• C． NaH跟液氨反應時，有NaNH₂生成
• D． Na原子與H原子結合組成NaH過程中發生了電子轉移．

Answer 1

分析 A．氧化還原反應中所含元素化合價降低的反應物為氧化劑；
B．具有相同核外電子排布的，原子序數越大，離子半徑越小；
C．根據氫化鈉和水反應生成物確定和液氨反應的生成物；
D．NaH是由鈉離子與氫負離子通過離子鍵結合而成．

解答 解：A．反應NaH+H₂O═NaOH+H₂↑中，水中氫元素得電子化合價降低，所以水是氧化劑，故A正確；
B．氫離子和鋰離子具有相同的電子層結構，鋰原子序數大于氫原子序數，所以H^-半徑比Li⁺半徑大，故B錯誤；
C．氫化鈉和液氨反應方程式為NaH+H₃N═NaNH₂+H₂↑，故C正確；
D．NaH為離子化合物，Na原子失去電子生成鈉離子，氫原子得到電子生成氫負離子，二者通過離子鍵結合，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了氫化鈉的性質，熟悉氧化還原反應規律及氫化鈉結構是解題關鍵，題目難度不大．